在由NaHS,NAHSO4,MGSO4形成的混合物中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 20:25:26
1、NaHS、MgSO4、NaHSO4可以写成(NaH)S、MgSO4、(NaH)SO4.因为NaH=Mg=24.所以根据硫可以算出(NaH、Mg)总的质量分数为a%*24/32=0.75a%.所以则
NaHS、NaHSO4、MgSO4NaH看成一个整体23+1=24Mg也是24每个物质中都有这样的24而且每个物质中都有1个S32硫占了a%所以NaH或者说Mg就应该占了a%*(24/32)=0.75
Ba(OH)2>KOH.>Na2S>NaHS.>KCl>NH4Cl,>CH3COOH,>,NaHSO4>H2SO4,,
蒸馏水即为纯水,但是PH却为6(25摄氏度时为7),说明该温度高于25摄氏度.(升温促进水的电离)纯水PH为6,说明该温度下水的离子积常数为1×10-12,由此算得.由水电离出来的H+的浓度是1×10
钠加氢相对分子质量24,镁也是24与硫的相对分子质量比固定为24:32,硫为a%,则24那部分占0、75a%,所以氧元素占1-a%-0.75a%,选C再问:��Ȼ���Dz���ô��������л��
注意到在质量上NaH相当于是Mg而且这里已知的和所要求的与Na,H,Mg都没有关系那么我们就把它看成是MgS,MgSO4,MgSO4的混合物而Mg原子数与S原子数之比始终是1:1S的质量分数为a%所以
产生H+有两种电离途径:H2O=可逆=H++OH-HSO4-=H++SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+不管a、b是多少,质子浓度c(H+)=a+b=c(O
1.MgSO4NaHSNaHSO4将MgNaH看做是一个整体,他们的相对式量都是24,三个化合物中与S都是1:1的关系因为硫是a%所以他们就是a%/32*24=0.75a%所以O%=1-1.75a%选
解题思路:解题过程:答案是C最终答案:略
M(Na)+M(H)=M(Mg)因此NaHS可看成MgS因为S%=a%所以Mg%=a%所以O%=(100-2a)%
溶液中可拆成Na+和HS-,但HS-不好继续拆,为弱酸根离子.
(NaH)、Mg的相对原子量都为24硫元素的质量分数为a%,则(NaH)和(Mg)的质量分数为a%*(24/32)=0.75a%所以o的质量分数为1-a%-0.75a%=1-1.75a%即:不是把S看
对于弱酸盐或弱碱盐,水溶液酸碱性有一个规律叫做“弱者水解,强者显性”,就是强酸的酸根或强碱的阳离子显现它对应的酸碱性CuCl2、Fe2(SO4)3中Cu2+和Fe3+是弱碱阳离子,在水中水解,而Cl-
NaHS,MgSO4,NaHSO4Na和H原子量之等于Mg的原子量,这样算作同一东西X,X=24这就相当于XSXSO4XSO4含O质量分数为a%,含XS分数为1-a%X与S是一一对应的S/XS=32/
Na2SO4PH:7NaClPH:6.75~7.34NaHSO4:1~2
答案是B.这道题你要抓住这一点:请看,Na+H原子的原子质量等于Mg的原子质量吧,于是组分【在质量上】等价于:NaH==MgHNaHSO4==MgSO4于是我们可以观察到,三种组分无论哪一种,只要含有
二氧化硫的物质的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol,则:Na2SO3+2HCl=2NaCl2+SO2↑+H2O0.02mol
NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42-,含有酸根离子、金属阳离子和氢离子,属于酸式盐,从阳离子的分类可看成钠盐,而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,所以D不正确,故选D
根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)①根据物料守恒,有c(Na+)=c(SO42-)②①-②得,c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)对的再问:根据物料守恒,
NaHSO4=Na(+)+H(+)+SO4(2-)