在密闭容器中进行的可逆反应,X2 Y2=2Z

大学四年过后,自己就完全变成白痴了,希望哪位专业人士尽快解答

1.Bc（NH3）保持不变2.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变化学平衡的根本标志就是反应在宏观上看起来已停止,也就是不再变化,不再反应.即意味着反应系统中,各物质都达到一定的浓度,不再变化,各物

1.正确正反应速率等于逆反应速率2.正确浓度不变是判断反应达平衡的标志3.不是不能说明浓度不再改变4.正确正反应速率等于逆反应速率5.正确相当于浓度不再改变6.正确平衡移动压强一定改变7.正确说明各物

选B再答：可逆反应不能达到极限再答：所以AD错了，C选项硫元素少了，所以不对

反应放热,升高温度平衡逆移,气体的平均相对分子量=总质量/总物质的量,减小可能是总质量不变,总物质的量增加,这时BD均为气体；或总质量减小,总物质的量不变,这时B为固体或液体,D均为气体；

举个例吧（1）建立5组式子分析,由乙到丙,整体物质的量增加,由平衡引动可知,乙的转化率大于丙,由乙到甲可知,y不变,x增大两倍,同理乙大于甲,再分析乙到丁,丁到丙,甲到丙,就用这种比较的手段,分析当一

解题思路：化学平衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

拿乙来举例,假设一开始充入2mol/L的CO和2mol/L的H2O根据方程,当CO和H2O都剩馀1mol/L的时候,恰好产生1mol/L的CO2和H2而此时不一定是平衡状态,因为平衡常数K不一定等於1

H2O0.45/（10*0.5）=0.09mol/L*minNH30.06O20.075NO0.06

2A+3B=2C起始cxya△ca3/2aa末cx-ay-3/2a2a因为A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,所以2(x-a)=x得x=2a2(y-3/2a)=y得y=3a∴带进去算可知选C,c(

Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速

两个都可以.

根据勒夏特列原理：在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动缩小反应容器的体积相当于增大压强气体总体积减小若平衡向右移动,消耗1mol的CO2生成2CO气体总体积将会增

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之

B转化率不可能为100%故2.,4错

A错,W是固体,对该反应的速率影响不大B正确,化学计量数不同,两份气体生成一份气体C错,升高温度,平衡正向移动,是吸热反应D错.再问：D为什么错呀再答：其实我啊不是很清楚BD怎么样，我不大记得清楚反应

K=[z]^2/([x][y]),加入的x和y等量所以不论转化率多少,仍有[x]=[y],故K=[z]^2/[x]^2,即[z]=t[x]（t=根号K）.而转化率根据定义,为α=([z]/2)/([z

NH3为0.04时,其物质的量为0.4mol,需要N2为0.2mol,H2为0.6mol,故A正确NH3为0.08时,需要N2为0.4mol,H2为1.2mol,故B正确NH3为0.16时,需要N2为

因为Fe为固体,增加物质的量不能增加反应浓度反应速率与浓度温度压强有关因为反应物得分压没有变啊具体可以在百度Hi里讨论