在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 20:57:14

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
乙：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
现有下列状态：③各气体组成浓度相等
这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡?

拿乙来举例,假设一开始充入2mol/L的CO和2mol/L的H2O
根据方程,当CO和H2O都剩馀1mol/L的时候,恰好产生1mol/L的CO2和H2
而此时不一定是平衡状态,因为平衡常数K不一定等於1,所以有可能CO和H2O继续反应下去,平衡的时候CO=H2O≠CO2=H2
再问：当CO和H2O都剩馀1mol/L的时候,恰好产生1mol/L的CO2和H2 这个时候不是反应会停止吗？而此时不一定是平衡状态,因为平衡常数K不一定等於1，为什么？
再答： K为什麽一定等於1? 为什麽反应会停止? 难道平衡的时候不可以CO=H2O=0.5mol/L,而CO2=H2=1.5mol/L吗? 题目有告诉你K=1?
再问：恍然大悟，我对平衡常数理解有误，CO=H2O=0.5mol/L,而CO2=H2=1.5mol/L，那这个时候，计量数不是不会1：1：1：1了吗
再答：计量数是反应的物质成比例,平衡的时候已经相对静止了,又不是反应的,为什麽要1:1:1:1?
再问：基础不好，一直以为平衡就是浓度比例跟计量数一样那气体组成浓度就是气体摩尔体积对吧
再答：你只能说浓度比等於体积比
再问：浓度比等於体积比，不懂，求解气体组成浓度就是气体摩尔体积吗
再答：气体组成的浓度就是各个气体的浓度呀,和体积有什麽关系?气体摩尔体积是1mol气体的体积
再问：就是各个气体物质的量除以总体积吗？浓度比等於体积比这句是什么意思？
再答：对啊浓度比等於体积比就是说,比如CO=0.5mol/L,CO2=1.5mol/L,那麼CO:CO2体积比=1:3 前提是在相同容器内

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是! 在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)不一定达平衡状态的是! 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行, 一定温度在体积为VL的密闭容器中,发生可逆反应C（s）+ H2O（g）= CO（g）+ H2（g）向该平衡体系中通入一定 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关反应C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是反应C（s）+H2O（g）↔CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎在恒温容器中,可逆反应C(s)+H2O(g）↔co+h2一定达平衡状态的是【化学】在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C(s)=2CO（g）,是在高温下的可逆反应,△H＞0