在天平的左右分别放上质量相当的烧杯,烧杯中放上等质量等浓度

这题目你要算出加入镁后,放出的氢气是多少?每24克镁会放出2克氢气,所以只要加22克的铜就好了,因为铜不跟稀硫酸反应

Q=cmΔT4.2x10^3x250x(60-20)=0.46x10^3x100x(T-60)T≈973℃

由于,向其分别加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸.左盘加入6克锌时,由于锌与稀硫酸反应,放出氢气.且知充分反应.加入铁时,亦和稀硫酸反应,放出氢气.让加入金属的量和放出氢气的质量差相等,天平平

Zn65Fe56Fe+2H2+=Fe2++H2Zn+2H2+=Zn2++H2两者反应同样是1mol金属能够置换1mol的氢气如果都没有金属剩余,表明是硫酸量多,两种金属都完全反应因为Zn的原子量比Fe

1、酸过量,产生氢气质量按金属算.等质量Zn和Mg,Mg产生的氢气多,减重大,天平向Zn一侧即左侧倾斜.2、金属过量,产生氢气质量按酸算.两个烧杯中的酸的量是相同的,因此产生氢气量也相同,天平仍然平衡

使用托盘天平测量物体物质前,应把天平放在水平桌面上,并将游码放在标尺的零刻度处,再调节横梁上的平衡,使指针对准分度盘的零刻度处,使天平横梁平衡.测量时,应将被测物体放在左盘,砝码放在右盘.在测量中,为

质量相等的两个实心金属球,放在沸水里加热相当长的时间后取出,立即放在0度的大冰块上,使冰熔化多的金属球是具有（较大的比热容,放出较多的热量）再问：题目答案好像说放出较多热量不对，但我不明白为什么，能不

简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*

假设加入Mg为xg,加入Al为yg.1molMg产生1molH2,1molAl产生1.5molH2.则在Mg这一侧生成H2为：2x/24=x/12g在Al这一侧生成H2为：2*1.5y/27=y/9g

这个根据质量,体积,密度关系就可以得出答案.酒精密度是0.8克每毫升,而水的是1克美毫升.天平平衡说明质量相等.所以水的体积是8毫升

√ab依据杠杆平衡条件得：mL1=aL2,mL2=bL1,两式子相乘得,m的平方L1L2=abL1L2,m的平方=ab,m=√ab再问：请解释一下谢谢再答：设物体质量为m,左盘距离支点为L1，右盘距离

设两臂成分别为L1,L2.真实质量为m.第一次称量：mL1=aL2.第二次称量：mL2=bL1.连立得m=根号a

选BA、因为稀硫酸是等质量,等溶质质量分数的溶液,加入质量相等的铁和锌,若使天平保持平衡,则一种情况是生成氢气的质量相等,而当生成氢气的质量相等时,金属过量酸不足,则烧杯中铁一定有剩余,所以A错误；B

设天平左臂长L1、右臂长L2,实际重量x放在右边时：40*L1=x*L2放在左边：x*L1=10*L2,两式相比x/40=10/x,则x=20g即实际重量20g再问：天平的右臂重量X右臂长=左臂重量X

右NaOH固体吸水,重量增加.

钠在把全部盐酸消耗完以后还会跟水反应放出氢气,所以左边产生的氢气多于右边

产生1克氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）克所以12克镁产生1克氢气溶液质量增加12-1=11克9克铝产生1克氢气溶液质量增加9-1=8克若使天平仍保持平衡,则增加的质量应相等.加入的镁、铝的

选C分析：金属与酸反应,反应后天平仍然保持平衡的情况有两种,一种是酸完全反应,生成氢气的质量相等,所以只要加入金属质量相等即可,也就是镁和铝的质量比为1：1,但这种情况此题不存在,所以只能是第二种情况

镁和铝全部都是过量的--盐酸不足量生成的氢气是相同的--再问：决定就是你了

一样重再问：则（）球一定是空心的再答：铜球