在1.01*105Pa.120摄氏度时11L A.B两种烷烃
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 15:26:04
这道题首先明确以下几点再开始:1)按题目给出的压强、温度条件,此时产物水的状态是气态.2)碱石灰可以吸收产生的二氧化碳和水,但是对没反应的丙烷、氧气或者不完全燃烧产物一氧化碳无能为力.故而题目中的(m
定义没搞清楚呗,燃烧热是指,在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol所以H2的系数是1而不是1/2,然后方程式配平,H2O
CnH2n+2+(3n-1)/2O2-->nCO2+(n+1)H2O1nn+112.53.5n=2.5可能1:CH4、C3H8体积比1:3可能2:C2H6、C4H10体积比3:1
想问一下,是不是还缺少浓度啊?如果有其浓度的话,就好做了.如果浓度为cmol/L,那么1L水中就有cmol该气体,再由PV=nRT,其中P=101,n=c,R=8.314,T=273,代进去就可以了
A.相同条件下,气体密度之比等于相对分子质量,故A错误;B.相同条件下,气体密度之比等于相对分子质量,等于摩尔质量之比,故B正确;C.根据n=mM可知,等质量H2,O2,CH4三种气体的物质的量之比=
250C(1.01×105)Pa下,4gCO在氧气中燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量,写出CO燃烧的(1)反应方程式(2)热化学反应方程式.(1)_____2CO+O2==(加热)==2CO2___
设烃的分子式为CxHy,150℃条件下水为气体,该烃燃烧的通式为:CxHy+4x+y4O2点燃xCO2+y2H2O(g),由于反应前后压强不变,可得:1+4x+y4=x+y2,解得y=4,从而推知,只
无论由常识还是数据来看,1个大气压、120度情况下还是固体的只有铁,其他物质的熔点均低于120度在氧气的熔点即-218度以下三个物质均是固体,在铁的沸点即2750度以上,三个物质均是气体.在其他范围内
注:若本题条件不是273K,1.01*10^5Pa,则以上是错误答案.-_-|||再问:可是答案是8.96L啊?为什么啊再答:8.96是标准答案吗?再答:如果题目没错,答案就是4.48L,标准答案也可
乙醇燃烧方程式:C2H5OH+3O2→2CO2+3H20乙硫醇的燃烧方程式:2C2H5SH+9O2→4CO2+2SO2+6H2O设乙醇体积为x乙硫醇的体积为y则x+y=1(题目中有二者之和为1L字眼)
(1)CnH4;(2)CnH5;(3)2:3;10mlCH3OH和10mlHCHO.(1)设其为CnHm,CnHm+(n+m/4)O2=nCO2+m/2H2O反应后体积增加值为ΔV=n+m/2-1-(
三种气体的物质的量分别为:N2:1.40/28=0.05molO2:1.60/32=0.05molAr:4.00/40=0.1mol混合后的总量为0.2mol,体积为0.2mol×22.4L/mol=
趴在爬在怕在
(1)将1mol混合气在氧气中充分燃烧,产生2.5molCO2和63g水蒸气,n(H2O)=63g18g/mol=3.5mol,n(H)=7mol,可知1mol混合气体含有2.5个C原子,7个H原子,
我就分析你错的原因吧首先看C由于是标准状况所以SO3是固态的所以气体只有CO2而CO2只有44所以..你懂了吧再来看B由于室温下2NO+O2=2NO2而且还可能2NO2=N2O4(该反应为可逆反应)所
(1)m(HCI)==500*36.5/22.4==814.7g(2)m(盐酸)==814.7+1000==1814.7g(3)盐酸中氯化氢的质量分数==814.7/1814.7*100%==44.9
1.注意120度,即生成的水是气体CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O气体体积不变1+(x+y/4)=x+y/2得到,y=4这是一个规律,即烃中H原子数是4,在充分燃烧后,温度在100
A、HCHO可以改写出CO(H2),agHCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠,过氧化钠增重ag,故A不符合;B、CH3COOCH2CH3可以改写出(CO)2(H2)4C2,组成中碳原子增多,agC
根据题意,22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应,n(CO2)=22g44g/mol=0.5mol,n(NaOH)=1mol•L-1×0.75L=0.75mol,该反应既生成