0.5mol l盐酸配制

市售浓盐酸一般质量分数是37%,密度1.19克/立方厘米.设需要浓盐酸X毫升：（X*1.19*37%）/36.5=0.5*0.1,X=4.1毫升再问：我可以直接就用这个密度来计算？即使题上没说？再答：

半恍氨酸盐酸溶液(Cys-HCl)：准确称取半胱氨酸盐酸盐15.76mg于10.0mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀.用时,取此液0.5mL,用蒸馏水稀释至10.0mL,此稀释液每毫升含Cys-H

标准的盐酸乙醇是想乙醇中通入HCl气体,比如取100mL无水乙醇,先称重量,然后通入HCl气体,再称重量,计算出通入了大约1.825gHCl气体,就可以了再问：我想用分析纯盐酸和无水乙醇配制请问盐酸大

要看你是否忽略密度变化来算咯,毕竟从浓的到稀得,密度肯定有变化.如果忽略密度变化,就可以从你想配的浓度入手：10L2MOL/L可以算出20MOL总量.设用浓盐酸量为XX*36%/36.46=20X约为

如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.

最简单的方法是,如果要求精度不是很高的话,只需取一份你所有的浓酸加三份同体积的水稀释就可以了,200毫升,就需要取50毫升浓酸,加150毫升水,所的溶液浓度很接近9%.

用玻璃或塑料容器取一定量的水,再加入适量的浓盐酸,搅拌均匀就行.别不小心将浓盐酸洒在身上或者易被腐蚀的东西上.特别注意在打开浓盐酸瓶塞时,如果瓶内盐酸挥发出的氯化氢气体压强太大,可能会猛喷出来,并带出

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

题目数据不完全应该是浓度吧0.5mol/L这个问题就是用已知浓度的盐酸来配制所需要的盐酸根据溶液在稀释前后他的物质的量不会发生改变这一原理也就是说原溶液的浓度与所取用的体积的乘积等于配制的新溶液中的浓

你好问题很多挨着看你睡得好晚啊注意要休息够白天才能很好的学习!有点舍本逐末!1求的是需要有20mol/L的盐酸的体积对于溶液的稀释问题抓住一定无论怎么稀释溶质的量是不会改变的这个很关键!1）配制100

浓盐酸浓度为37%,摩尔浓度约为12mol/L,取41.7mL浓盐酸,定容到1000mL的容量瓶.再用无水碳酸钠进行标定

假设有1L水,则需要加入0.5摩尔HCL即11200MLHCL82.898ml84.899%

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

市售的浓度大约12MOL/L,稀释后在用碳酸钠标定.取500/12ML稀至1000ML.

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

你操作不到位.升温促使显色反应进行,加温沸腾2分钟后还是暗红色说明还没到终点.空白试验不清楚.

向乙醇中通入干燥的HCl至饱和就得到了.再问：无水还是95的？再答：无水乙醇。