配制100ml,0.5mol/l的盐酸

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 08:54:06

配制100ml,0.5mol/l的盐酸
有20mol/L的盐酸.2*V=100*0.5 v=25ml.这个式子求的是什么?得出来的25ml是什么啊?——————————————————————————————————329308352同学,因为我用手机上的百度,所以用不了Hi,我该怎么联系你呢?可以做个朋友吗?*^o^*
)ph=11NaOH溶液ph=3醋酸溶液等体积混合,溶液中Na+浓度和醋酸离子浓度大小关系

你好
问题很多挨着看你睡得好晚啊注意要休息够白天才能很好的学习!有点舍本逐末!
1 求的是需要有20mol/L的盐酸的体积
对于溶液的稀释问题抓住一定无论怎么稀释溶质的量是不会改变的这个很关键!

1）配制100ml,0.5mol/l的盐酸 = 配制 0.1 L,0.5mol/l的盐酸
溶质是不是就是 0.1 * 0.5 =0.05 mol
2）有20mol/L的盐酸设体积是V L 所以又有一个溶质=20 * V
稀释过程溶质相等 20 * V = 0.1 * 0.5
V = 0.025 L = 25 ml
ph=11NaOH溶液ph=3醋酸溶液等体积混合,溶液中Na+浓度和醋酸离子浓度大小关系
这个你就想一想就知道了
是不是ph=11NaOH溶液中电离 OH-总数和 ph=3醋酸溶液中电离出来的H+总数相等但是醋酸溶液中还有一些 CH3COOH 没有电离
所以在中和完了之后刚好把OH-中和完这个时候本应该【Na】=【CH3COO-】
但是最后由于消耗完了溶液中的H + 所以剩下的CH3COOH分子的电离被促进了
还会电离一点生成一些CH3COO- 和 H+
是不是最终的溶液中【CH3COO-】大于【Na+】
而且由于还有【H+】所以溶液还是酸性的

2 真的不知道该怎么感谢你对我的帮助
这个不用感谢呵呵你客气了还得谢谢你的信任哦
3 可以做个朋友吗?
当然可以啊已经算是朋友了
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我一般有时间的话都会在晚上上一下Hi 几乎天天能够晚上上一下
你有时间的时候给我留言也行

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