3CU 8HNO3==3CU(NO3) 2X 4H20

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol8mol3mol2mol4mol先用双线桥法标出转移电子数Cu：3*2e-N：2*3e-∴转移6个电子方程式和转移电子数同乘NA

你的问题给人感觉不知道怎么回答,第一个铜与硝酸反应的问题,这是由铜的还原性和硝酸的氧化性共同作用的结果,事实是这样,没有什么可以解释的啊.第二个金属活动性顺序表表征金属还原性的大小,从做到右还原能力逐

ANO3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

设：参加反应的硝酸的质量为X3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O1925046.4gX192：504=6.4g：XX=16.8g原稀HNO3中溶液质量分数：16.8g/50g×10

(1)(1.5)从化学方程式可以知道硝酸被铜还原为一氧化氮每8HNO3生成2NONO就是还原产物那么每4HNO3生成1NO其余硝酸根并没有被还原而是继续留在溶液中所以之后溶液中硝酸根离子浓度为1.5m

因为浓度影响物质的氧化性（或还原性）金属与硝酸反应,不断消耗硝酸,硝酸的浓度减小,氧化性减弱,所以在跟同一还原剂（铜）的条件下,氧化性越低,硝酸被还原得越彻底,所以产物会随着硝酸的浓度降低而氮元素从+

选C

3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O172344.8X0.34.48X=17.2gc=0.3/0.15=2mol/L

反应前HNO3中的N的化合价为+5``反应后NO中N的化合价为+2价~8molHNO3完全反应只有2molNO生成``NO是被还原``化合价从+5变成+2`得3个电子``NO前化合价为2`所以2X3等

M*N是啥意思,集合里没有定义这种运算吧...请楼主再核对一下题目再问：就是M×N再答：这道题目有问题的，集合论里没有定义这种运算，楼下是按M∩N做的，这个很勉强，没有定义的运算我不可能随便按自己的想

Cu-2e-=Cu2+　　O2+4e-+4H+=2H2O　　可以不写这个,为了你理解,我写出来了,现在电子数相同,假设电子物质的量是1mol,那么铜就是0.5mol,氧气就是1/4mol,你找氧气和铜

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；　　　　和Cu+4HNO3(浓)=Cu‍(NO3)2+2NO2+2H2O　　两个化学方程式都是正确的.‍硝酸浓

Cu+4H+2(SO4)2-==Cu2++(SO4)2-+2H2O+SO2↑3Cu+8H++8(NO3)-==3Cu2++6(NO3)-+4H2O+2NO↑2Fe3++6Cl-==2Fe2++4Cl-

第一个用化合价升降,Cu升2,02降4,即Cu前面系数为2,O2为1,剩下的自己配吧第二个就是1313第三个里面,2胺乙烷C是-1价,升10,N204降8,系数是458169

楼上做错了,n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(HNO3)=0.6mol,硝酸过量,转移电子以Cu计算,即为0.03mol*2=0.06mole-；3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++

Cu从0到21MOL对应2MOL电子3MOL

1、M∩N=｛x|x＞3｝,所以Cu（M∩N）=｛x|x≤3｝2、｛1,2｝｛1,2,3｝｛1,2,4｝｛1,2,5｝｛1,2,3,4｝｛1,2,3,5｝｛1,2,4,5｝｛1,2,3,4,5｝共8个

因为3∈A∩B,所以3∈A,3∈B.1.若a-1=3,则a=4.A={3,7},B={2,4,3}.所以a-b=3,b=1.且A,B都是U的子集.A∪B={2,3,4,7},所以Cu（A∪B）={1,

反应物中的8个N,只有2个反应后生成NO降了价,参与氧化,而3个Cu都升了价,参与还原.

8.4gHNO3的物质的量是n=m/M=8.4/63=0.13mol8个HNO3中只有2个被还原为NO,占1/4.所以共消耗HNO3的物质的量是0.13/(1/4)=0.52mol3Cu+8HNO3=