吧金属锌和另外一种金属混合物6.5克,

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

不同比例的混合物熔点不同,但金属混合物熔点低于任何组分金属熔点再问：比例和熔点的关系嘞？再答：具体的我也不太清楚，但肯定是随着某组分的比例升高熔点先减小再增大

金属单质再问：那木炭呢？谢再答：木炭是木头不完全燃烧产生的，木头都是混合物，当然木炭也是。呵呵~化学书上貌似说主要成分是碳，还有氧，硫什么的，高考不考那么细的。

虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错.1.在反应后剩余了2.4g固体,因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应,所以剩余的一定是铜,因此铜的质量分数就是2.4/10*100%=24%2.根

很简单,铝热反应啊实验反应化学方程式:氧化铁:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe二氧化锰:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn(反应条件都

金生成2g氢气生成2g氢气溶液消耗金属的质量g增加的质量g镁2422铝1816铁5654当溶液质量增加相等时消耗金属的质量比为：12/12:9/8:28/27

一般来说氧化还原是最先发生的,如果没有氧化还原则碱性越强越先跟酸反应.

金属材料是以金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称.包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等

（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．2.4g10g×100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H

先假设有四克MgO,刚其中氧与镁的含量分别为2.4克的1.6克,也就是,24：16,而混合物中,金属元素与氧元素的比是22：18,说明加入的氧化物中氧元素与金属元素的比小于24：16,而A,B,C,D

解题思路：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。解题过程：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求

2AgNO3=△=2Ag+2NO2↑+O2↑2个Ag由+1价变为0价降低2价2个N由+5价变为+4价降低2价2个O由-2价变为0价升高4价所以转移电子数目为4

根据反应的现象以及学过的化学知识,判断A是氯酸钾与铝的混合物.（1）2KClO3=CuO、加热=2KCl+3O2↑2Al+3CuO=高温=Al2O3+3Cu4Al+3O2=点燃=2Al2O3把上述的反

不是金属化合物指金属与非金属形成的物质,其中有金属元素金属指金属单质或金属单质为主的混合物,也有金属元素

产生1g氢气需要金属混合物：30g金属镁产生1g氢气需要：12g另一种金属是：不与酸反应产生氢气,或者产生1g氢气需要金属大于30g（如Zn等）

将金属刀与直流电源的负极相连,将锌与直流电源的正极相连,然后将两极均插入同一个盛有硫酸锌溶液的烧杯中,注意不要将锌和金属刀接触,要将金属刀全部浸入到溶液中.这利用了电解的原理阳极：Zn-2e-=Zn（

1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金属只有Zn的相对原子质量(65)为3.25的倍数故R为Zn2.消耗的Zn质量为16g-6.25g=9.75gZnSO4质量为9.75g*161/65=24.1

不,合金是指金属与金属或金属与非金属的共同组成的具有一定金属性质的物质锌合金只能说是合金的其中的其中一种

（1）根据实验数据，第一次反应中，35g稀硫酸反应完全，其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g，消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g；设R的相对原子质量为xR+H2SO

1在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TlCl4和一种可燃性气体,TiO2+2C+2Cl2=高温=TiCl4+2CO2在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下,用镁与TlCl4反应可得到钛.