向氨水中滴加盐酸,离子浓度排序

开始反应时复分解反应,生成沉淀Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+由于氨水过量,还可以发生络和反应,生成铜氨络离子.Cu(OH)2+4NH3=［CU(NH3)4］+2+4H20

恩,等等再答：氨离子大于绿气大于氢氧根大于氢离子。

铵根离子浓度先降低后升高,降低是因为刚开始加氨水时,氨水中反映出来的铵根离子太少,虽然他完全电离,但被醋酸溶液一稀释,浓度还是会降低的,随着氨水的不断加入,更多的铵根离子能够完全电离出来了,稀释的影响

溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-),所以得到C(NH4+)

中性：c(H+)=c(OH-)电荷平衡：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)所以c(NH4+)=c(Cl-)所以c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)说我不对说明你基

先把所有离子找出来~氢离子氢氧根氯离子铵根!因为氨水是弱电解质PH=11所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~!跟PH=3的盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合氨水电离出来的氢氧根已经消耗

电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等体积混合,则生成NH4Cl的水溶液,是一种

分析：HCl与NH3.H2O反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量,（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量.（1）盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液：①盐酸过量的较多（即开始向酸液中滴加氨水）时,Cl

不要写成可逆反应.虽然这里面涉及水解的问题,但由于水解产生的OH根会立刻跟氢离子反应,反应程度很大,在这种情况下就可认为是不可逆的!所有的涉及可逆反应的方程式都要根据实际情况,凡成都大的就不必写成可逆

向氨水中滴加盐酸,由于生成的氯化铵能完全电离,故导电性增强向盐酸中滴加氨水,由于氯化氢与氯化铵都是强电解质能够完全电离,且电解后离子数相等,故导电性不变．再问：向盐酸中滴加氨水导电性不是也应该增强吗再

由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-)根据电荷守恒,c(OH-)+c(Cl-)==c(H+)+c(NH4+)而正常情况下中性溶液中c(H+)在10^(-7)mol/L左右,远小于c(NH4+)所

您好,1的可能性是确实存在的,这时候氨水的物质的量是大量的,而盐酸只有少量,这样才能使溶液呈现碱性,这时候铵根大于氯离子,而氢氧根大于氢离子,1的情况是确实存在的,只是很少见,因为需要大量的氨水才可以

会变反应为先生成氢氧化铜,再被溶解生成铜氨离子,与铜离子不一样,所以铜离子浓度减小

开始反应时复分解反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+由于氨水过量,还可以发生络和反应,生成铜氨络离子：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［CU(NH3)4］2++2OH-+4

假如是氨水中加盐酸吧1刚开始滴加NH4+＞OH-＞CL-＞H+2恰好完全反应Cl-＞NH4+＞H+＞OH-3恰好中和NH4+=CL-＞H+=OH-4酸过量Cl-＞H+＞NH4+＞OH-

NH3·H2O+H+==NH4++H2O氨水中的氨是以一水合氨的形式存在,所以要写成分子形式

NH4Cl与氨水混合,无论怎么混合,溶液中只能存在4种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-一定存在电荷守恒等式：NH4++H+=Cl-+OH-根据两者混合比例的不同,只要符合上式要求,则离子多少排列有

NH3.H2O+H+=NH4++H2O

解题思路：根据水解以及电离等理论分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

应该是nh4>cl->oh->h+再问：打错了，前面应该是2L0.1mol/L的稀氨水与1L0.1mol/L的稀盐酸混合再答：具体解释一下，根据你给的条件，溶液中的氨水和盐酸会发生反应，生成氯化铵和剩