向一定质量的氧化铁和氧化镁的固体混合物中加入100g硫酸-搜答案-神马作文网

是一氧化碳.3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

M2O3+3H2SO4=M2(SO4)3+3H2O3x983x189.8XX=1.8g混合物中的氧都生成的水.原混合物中氧元素的质量=1.8X16/18=1.6g

氧化铁催化剂的加入并不能改变反应的吉布斯自由能,其作用是降低反应物的活化能,使得反应能够较易进行.

设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g则原混

氧化镁40g/mol氯化镁95g/mol

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O再问：Fecl3与feso4分别与anaoh反应的离子方程式再答：（Fe3+）+3（

依题意,木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等.因此,题中Mg与C的质量比可转化为MgO中Mg与O元素的质量比.即24:16=3:2答案：3:2

求范围用极端思维法：设全是MgO,则MgO+2HCl=MgCl2+H2O40731XX=73/40=1.825g盐酸中溶液质量分数=1.825/10=18.25%设全是MgO,则Al2O3+6HCl=

MgO+2HCl===MgCl2+H2O40Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O102当消耗6HCl时MgO质量为3*40==120而Al2O3只有102即MgO越多,需要的HCl的质量越

设氧化镁和氧化钙的混合物质量是xg,盐酸质量是10xg如果混合物全是氧化镁MgO+2HCl=MgCl2+H2O40…73xg…(73x/40)g这时盐酸中溶液质量分数=(73x/40)/(10x)*1

所得滤液的质量刚好等于所加硝酸银溶液的质量说明产生沉淀的质量和氯化镁溶液的质量相等设沉淀的质量是a,那么氯化镁溶液的资料也是a设氯化镁溶液中氯化镁溶质的资料是xMgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)

AI+Fe2O3----AI2O3+FeMg比Al比Fe活泼,MgO起催化作用,Mg条起点燃作用再问：这里的氧化镁相当于氯酸钾？再答：氯酸钾是要释放氧的，不算是催化作用，用美条引燃因为镁条燃烧当接近铝

可以的氧化铁好一些再问：为什么？再答：铁的空轨道多适合催化

是的先和铁,然后和铜,最后和氧化铁,

C最终形成FeCl2溶液有Fe0.1*2/2mol0.1*56=5.6

镁的活动性在铝前!加镁条是提供反应所需的温度氯酸钾受热可分解放O2Mg在O2中燃烧温度更高

设氧化铁体积为a,氧化镁体积为b.氧化铁(Fe2O3)中氧元素的质量分数=(16×3)/(16×3+56×2)=0.3氧化镁(MgO)中氧元素质量分数=16/(16+24)=0.4∴Fe2O3中氧元素

生成的水中的氧原子都是来自氧化物氧的质量为3.6*16/18=3.2g混合物中氧元素的质量分数为3.2/10=0.32

Mg24Fe56O16设混和物为1g、氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为xg.氧化镁(MgO)为（1－x）g.38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+氧化镁中的氧元素的质量）/混和物的质量38％＝{

0.5*(24+16)=20g