可逆反应速率怎么求

一般是指正反应速率,如果题目有明确规定,也可以是某物质从开始反应到达到平衡状态的平均反应速率.

正反速率都增大但是正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度,所以平衡向右移动

A+B----C+D,为可逆反应,开始只有A和B那么生成C和D的速度随着A和B的消耗而降低,就是说生成速率减小.而逆反应C和D生成A和B的速率随着C和D的浓度升高而加快.当生成和消耗的速率相等时就平衡

正反应的速度增大,逆反应的速率不变.因为增大反应物的浓度,对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间,可以认为产物的浓度是不变的,所以逆反应的速率不变.其实化学反应的方向问题,主要看一点,就是改变条

v=△C/t.也就是物质的量的变化量除以时间.单位是摩尔每升每分（mol/(L.min)）或摩尔每升每秒（mol/(L.s)）.再问：是不是不管反应物还是生成物哪怕化学计量数不同但是它们的速率计算出来

首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速

在这里你要分清楚反应速率和平衡移动的问题,不是一回事儿.只要是升高温度,化学反应速率一定增大,如果是可逆反应,那么就对正逆反应速率都有影响,只是正反应是吸热时,反应速率受温度影响更大,升高也就更快；相

其实是这样的.比如2H2+O2=2H2O,虽然不是个可逆反应,但是简单,所以拿来好说明问题.所谓的正反应速率：生成水的速率所谓的逆反应速率：消耗水的速率你必须对同一物质说明是正反应还是逆反应,懂了没?

使用催化剂不影响化学平衡的移动,反应物的转化率相同,两份加入反应物相同的实验,反应相同的物质当然是使用催化剂的先达到平衡.用图表示的话就是横轴表示时间,纵轴表示某个生成物的量,两条从原点出发的不同斜率

温度升高反应速率都增大只不过温度升高时吸热方向速率比放热方向更大一些温度降低时反应速率都降低放热方向比吸热方向速率大一些

加热后正逆反应速率都增大.注意,反应速率与焓变正还是负无关.只要是加热,温度升高,反应速率一定增大.焓变正还是负只是影响平衡移动.对于这道题,加热后正逆反应速率都增大,但逆反应速率增加的更多,所以平衡

如果V(O2)=0.5mol/(L*min）是平衡时的数据那么逆反应也应该是这个数V正=V逆再问：如果不是平衡时的数据呢再答：不是平衡没法求您给的那个V(O2)=0.5mol/(L*min）是正反应的

指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对于不同种物质而言,速率不一定相等.亲不懂问

压强增大或温度升高会使正反应和逆反应速率都增大,反应物物质的量浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率降低；生成物物质的量浓度增大,正反应速率降低,逆反应速率增大

V(A)=△C(A)/△t物质A的速率=A的浓度变化量除以所用时间.通常计算的速率：在效果上,是正、逆反应产生的效果抵消后,表现出的浓度变化,再除以所用时间.实际计算时,不用区分,只用某一物质实际体现

物质的量的变化量除以时间

我知道你为什么想不明白,因为我以前跟你犯了一个同样的错误.1.化学反应速率=浓度/时间,因为时间相等,所以化学反应速率的变化就等于浓度的变化.浓度的变化,其本质就是溶液内所含该物质的量减少或者增加了,

你指的速率是?增大压强对气体参加的反应有影响.逆反应速率不变,正变大再问：“逆反应速率不变，正变大”是指瞬时的么，那如果只有生成物有气体是逆加快正不变么再答：是的。是瞬时速率。因为可逆反应速率与浓度有

也就是质量守恒再问：再问：�����Ѿ�˵v��=v������再问：���v��=v�棬�����ͬһ����˵����再答：�������ܱյ������再答：��ɶ��پ���Ķ���再问：û�

升高温度,逆反应增强,减小压强反应速率不变