神马作文网0.1mol氯气与足量NaOH反应转移电子书数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 20:04:47
增加的质量即为Cl2的质量,Cl2的物质的量为：21.3/71=0.3mol,故氯原子的物质的量为：0.3*2=0.6,单质与Cl原子物质的量之比为0.2：0.6=1:3,故该单质与氯气反应生成的化合
看该有机物所含的官能团1个-COOH消耗1个OH-,1个酯基消耗1个OH-,1个酚羟基消耗1个OH-,1个与苯环直接相连的酯基消耗2个OH-
两个羧基消耗2个还有一个是酚羟基消耗的...
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O0价-1价+1价0价的Cl2一份升为+1一份降为-1失电子数=得电子数=转移电子数=1e转移电子的个数=1NANA是阿佛加得罗常数
你理解没错,一摩尔升高就转移一摩尔啊!再问：可是还有1mol降低呢！再答：1摩尔电子从一个cl转移到一摩尔cl，一个降一价，一个升一价啊再问：soga谢谢你～再答：呵呵，，，，
反应为歧化反应1molCl2可分为2molCl,其中1molCl失电子,另1molCl得电子,于是转移的电子数为1mol
因为氯气发生了歧化反应,一个Cl原子被氧化,失去一个电子,生成ClO-,另一个被还原,得到一个电子,生成Cl-.这是一分子氯气的反应,1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数就是1NA.
n(Cl2)=7.1g/71g/mol=0.1mol0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其中1molCl2中有0.5mol的氯气中的氯元素失去电子,还有0.5mol的氯气中的氯元
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O------------1--------转移1摩尔Cl2分子中,一个氯原子化合价升高1,另一个降低1,一个氯原子把1个电子给了另外一个氯原子,所以标况
2NaOH+CI2==NaCI+NaCIO+H2O相当于：CL+CL=CL-+CL+自身发生氧化还原反应,氧化剂与还原剂比为1:1.1molCL2反应时1molCL转移1mol电子给CL.再问：我怎么
由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚-OH、-COOH均能与NaOH发生反应，1mol酚-OH消耗1molNaOH，1mol-COOH消耗1molNaOH，1mol该有机物及水解产物中共
根据电荷守恒：Na++H+=CH3COO-+OH-.又∵中性：H+=OH-.∴Na+=CH3COO-.
再答：氯气的氧化性极强，直接把铁氧化成三价
2Fe+3Cl2====2FeCl33molCl2参加反应,有2molFe化合价由0升高到+3,转移6mol电子.再问：不应该看cl2吗，怎么看它再答：同理，3molCl2化合价由0降低到-1，3mo
8mol再答：其中酯基水解后需2mol再问：等会，，，可是最左边的那个酚羟基邻对位不是么？？
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H22molAl转移6mol电子0.01molAl转移0.03mol电子
7.1克氯气的物质的量是7.1/71=0.1摩尔,而1摩尔氯气在与氢氧化钠反应时,有1摩尔电子转移,所以0.1摩尔氯气与氢氧化钠反应时,有0.1摩尔的电子转移.
0.2,包会
再答：在下面再问：嗯嗯！懂啦！谢谢你哦！(^_^)
这类题目,你可以先进行水解,及有机物和水先反应.反应好后再看于碱的配比关系,就不会做错了.不懂请追问..希望能帮到你再问：我是说 和naoh水解还会消耗2mol再答：额。。。其实你没有搞懂水解的反应历