原电池的两极能相同吗

金属越活泼,电极电势越低,还原性越强；反之,电极电势越高,氧化性越强；所以二电极如果电势差越大,如果二极是用的金属电极,则可以说明金属的活泼性相差较大.

在忽略内电阻的情况下.电池的电动势就是两极间的电势差,又叫做路端电压.

不能的,首先你要知道形成原电池的本质是自发进行氧化还原反应的过程.氯化钠中,氯原子很难被氧化为氯气,钠离子很难被还原为单质钠,而水为中性,很难自发的与金属等电极发生氧化还原,所以不能为原电池.

原电池中两极的质量变化没有规律,要看具体的反应物和产物.无论正极还是负极,其质量都可以增加或减少.如：PbO2+Pb=2PbO,这铅蓄电池中的反应；正极质量减少,而负极质量增加；再如：Zn+Cu(2+

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发应是负极Al-3e+3OH-==Al(OH)3正极O2+4e+2H2O==4OH-总4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3Al(OH)3沉淀两性,不溶于水,溶于酸和碱

负极:2Fe-4e-=2Fe2+　　正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀．例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2

实际上是满足的,燃料电池的两级分别为氧气和氢气,他们的活泼程度不同,只不过他们是气体,只能借助电极pt或石墨来完成电子转移,至于他们的电解质溶液则为氢氧化钾,有这些构成闭合回路,一切都与条件不矛盾.

我猜想你们老师的意思是活泼的电极容易失去电子,作为负极,其实是电极材料放电.而燃料电池真正放电的是气体,电极仅仅起到吸附气体的作用,而且两极之间是用离子交换膜隔开的,所以材料可以相同.

电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极.然后掌握阴阳两极的放电顺序.阳极失电子发生氧化反应.简称：阳失氧阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动

我觉得在简单的原电池中,电极能与电解质反应的大多是置换反应.铁,锌置换H2,铜.

一定要浸没的,因为浸没后能形成闭合回路,才会有电流,才可做电池.只是不一定浸在同一个电解质里罢了,可以分别浸入两种电解质中,再用盐桥将彼此连接起来.

应该可以是铁的归中反应

能加快反应速率,因为Fe、Ag和硫酸构成原电池,电子得失速率更快,加速了铁与（稀）硫酸的反应.在这里原电池外电路中一般以导线连接,使外电路中电子从负极流向正极.Fe、Ag和硫酸电解质构成电池的内电路,

你说的两极都是石墨,好象是关于电解池的内容.一般燃料电池一边是石墨,一边是活性强的金属.

原电池的两极可能相同,比如氢氧燃料电池的两极.再问：氢氧燃烧电池总反应式不就是2H2+O2=2H2O么？它的两极还是不同啊再答：　　原电池的两极反应肯定是不同的。再问：我不是指的两极的反应不同是它们两

由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.如果就有一块铜,一块锌,用导线连接的瞬间,是否有瞬时电流?答案：不可

Cu不能置换出Fe,但Cu与FeCl3发生的不是置换反应,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2该反应可以自发的进行,因为Fe3+氧化性强的原因.反应中Cu失电子,Cu为负极,C为正极

盐桥:常用于原电池试验,材料：琼脂+饱和氯化钾溶液或饱和硝酸铵溶液.原理:饱和KCl溶液的浓度高达4.2mol·dm-3,当盐桥插入到浓度不大的两电解质溶液之间的界面时,产生了两个接界面,盐桥中K+和