原子光谱与原子结构,原子能级有什么关系

原子光谱包括发射光谱和吸收光谱,不论哪种,都有一个显著的特征,都是由若干吸收线组成.这是因为原子具有若干确定的能级,只能发生特定能量跃迁从而发射/吸收光子所致. 很抱歉,没有听过“原子核谱”

n用来表示能级,比如n=1说明能级最低.能层没听说过.l和m是用来表示每个能层里面的不同状态.比如n,l,m=1,1,1表示能级为一轨道角动量和z方向角动量投影为1的一个状态.

是没有说过,但是按书上没有说过电子的质量、质子和中子的质量会变的哦,变了后是什么?只是电子的能态变了,是不是说整个原子的质量没有变化呢?就是说全世界的中子和质子都一样的.电子质量也只有一种.看来原子质

原子光谱,是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱.原子吸收光源中部分波长的光形成吸收光谱,为暗淡条纹；发射光子时则形成发射光谱,为明亮彩色条纹.两种光谱都不是连续的,且吸

化学性质的根本决定因素是原子得失电子的容易程度.所以原子核对电子的吸引力对化学性质有至关重要的影响.

Na在一般的化学反应里面以钠离子的形式存在,即最外层电子失去的状态,那么此时为28的稳定状态,和它相同的核外电子排布的原子是氖原子,稀有气体～与碳原子核外电子排布相似的原子位于元素周期表中的IVA组,

原子荧光光谱法的优点：（1）有较低的检出限,灵敏度高.特别对Cd、Zn等元素有相当低的检出限,Cd可达0．001ng·cm-3、Zn为0.04ng·cm-3.现已有2O多种元素低于原子吸收光谱法的检出

h是指普朗克常量（数）,是固定的普朗克常数[1]的值约为：6.626196×10^-34J·s其中为能量单位为焦（J）.普朗克常数的物理单位为能量乘上时间,也可视为动量乘上位移量：(牛顿（N）·米（m

5个再问：为什么。你晓得构造原理吗？再答：根据能级交错原理，在排第五层时，先排5s，5s排满后才排4f，所以4f有电子的话，5s一定已经排满了。再问：兄弟，我把书翻起的，你说错啦再答：哪里错了，请教再

原子核的体积约为原子体积的几千万亿分之一,(半径约为原子的十万分之一).打个比方,原子相当于足球场那么大,而原子核则只有一只蚂蚁那么大.参考资料：高中化学第一册90页(2001版)

系统回答下你的问题：1.量子力学告诉我们,原子中的电子有许多个不同能级,把能量最低的能级叫做基态,因为原子中的电子在这个能级上的能量最低,最稳定,几率最大.历史上为了标明各个能级的数值,选取真空或无限

热辐射和温度有关,还有其他辐射,比如光照,加速电子撞击等,与温度没有直接关系.氢原子光谱中的莱曼系就是紫外光,是从氢原子激发态到基态跃迁产生的.

选C原子光谱是由物质的原子中的电子从高能级向低能级跃迁时辐射光子形成的,A错不同的谱线对应不同的发光频率,也对应不同原子中不同的电子能级,可以用来确定元素种类,BD错C对

原子里的电子发生能级跃迁就会吸收或放出光子来.每一条原子光谱谱线都和原子能级的一个“光谱项之差”相对应.结构化学或量子化学里会讲到.

这句意思是每种元素的原子都有自己特定的谱线,就像人的指纹一样,具有独一无二的特点,根据检测到的光谱,就可以反推发出这种谱线的原子,进而确定元素组成,希望可以帮到你!再问：那后一句，“每种原子只能发出具

这里都是指初中所涉及的1至18号元素.除了稀有气体,原子的化合价理论上最低可以达到使其原子结构与同周期的稀有气体元素相同,最高可达使原子结构与上一周期的稀有气体元素相同.特例：碱土金属和Al不能达到最

当照射到金属薄片的光的能量比较小时,而且恰好等于原子能级跃迁所需要的能量是,原子就会吸收能量而发生跃迁,当光分子能量大于或者等于原子电离的能量时,原子吸收能量就会发生电离.

从能级图可知，E3-E1＞E2-E1＞E3-E2，根据Em−En＝hcλ知，λa＜λc＜λb．故C正确，A、B、D错误．故选C．

在每个电子层中根据电子运动能量及轨道形状的不同又分为一些亚电子层,亚电子层根据轨道形状的不同分为s,p,d,f四种.s轨道为球型对称,可容纳2个电子,p轨道为对称纺锤型,分布在互相垂直的三个空间方向上

不对的,应该是半径越大能级越高,无限远处规定能量为零,能级为无穷大,也就是他与原子核之间有无数个能级,这些能级从远至近依次降低到第一能级,也就是离原子核最近的能级处能量最低.以氢原子为例,第一能级势能