压缩到原来的一半,压强怎么变-搜答案-神马作文网

高中化学会讲的很详细有很多公式但就这题来说不用常压设P1已知V1V2P2乘V2=P1乘V1得3倍常压再问：虽然这个答案之前搜到过，但是分还是给你吧

手进到水中时,水会给手指一个向上的浮力,根据牛顿第三定律,手会给水一个向下的大小等于浮力的力,谁对容器的压力变大了,根据P=F/s,可知P也变大了.

我外行~甲烷的压缩系数:关于压缩系数："压缩性可以用压缩系数或体积弹性模量来度量.压缩系数的定义如下：β=-dv/vdp=-dν/νdp=dρ/ρdp体积弹性模量与压缩系数呈倒数关系：E=1/β=ρd

v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M);气体分子的平均速率变为原来的v2/v1≈1.6*根号(T2/T1)=1.6*根号[(V1/V2)^(r-1)]

容器内的压强为原来的一半,可以推知的不是“CO2和H2O的物质的量比是1：1”,而是反应后产生的CO2的物质的量恰好为反应物中气体总物质的量的一半.C2H4+3O2=2CO2+2H2O,反应前气体4m

加NaOH的溶液则气体全部被吸收，说明烃和氧气恰好反应生成二氧化碳和水，设烃的分子式为CxHy，则CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一

针对理想气体,pV=NRT温度升高,即T上升,则压强必上升.还可以从分子热运动理解,温度升高,分子运动更加剧烈,则分子对容器壁的冲击力更大,则压强也更大.再问：假如不是密闭容器呢？再答：P=pgh和那

只增大压强反应物的转化率可能增大可能减小也可能不变,要根据增大压强可逆反应的平衡向哪边移动!如果是向正反应方向移动则反应物的转化率增大,反之则减小!不变则不移动!但生成物的浓度一定增大,因为我们说的改

肺容积变小,肺内空气压强变大前者容易理解,后者是因为,压强变大才能把气从肺中呼出来

6x✘1/2y再答：扩大三倍

缩小一半体积,本来平衡不移动的话D是原来的2倍,那么现在是1.8倍,说明D减少了,反应向逆方向移动.D的体积分数也减少了.A的转化率也减小了.逆反应是体积缩小的反应,说明a＜c+d,所以答案是A

气压和容积不成比例关系!但如果你压缩1个气压的1立方米的气体成0.5方体积,它的压强才会变成2个气压!--寂寞大山人

如果后项也扩大3倍,比值不变一个扩大,一个缩小,比值当然变了例如：5：3前项扩大3倍,后项缩小到原来的3分之1,变成15:1

答案：小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上,在从接触弹簧到将弹簧压缩到最短的过程中,动能先增大后减小,势能先减小后增大1.落到物体上前加速度为g2.落到弹簧上到弹力大小等于重力平衡加速度由g减小到零速度

根据p=m/v体积压缩到原来的一半质量不变密度就是原来二倍12kg/m^3若这瓶氧气用去1/3同理质量变为原来2/3体积不变密度变为原来2/34kg/m^3用特殊值也行设一瓶氧气质量为6kg体积为1m

如果是等温变化,则空气压缩后压强越高体积越小,其关系为PV=常量.式中P为压强,V为体积.

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些

越来越小.因为气泡总要上升,深度越来越小,受到水的压强越来越小,在某个深度,气泡内的压强总要和外面水的压强平衡,所以气泡内的压强也应该是变小的.

增大压强,平衡往气体体积减小的方向移动,若平衡不移动,压强等于原来的两倍,平衡移向右,气体体积减小,压强更小,小于两倍,所以A