神马作文网298k时 向20mlch3cooh
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 12:10:37
SO2+2H2S＝3S＋2H2O(1)m=4----此时,SO2和H2S为2:1,恰好反应生成单质硫和水,硫是固体,水是液体,气体没有,密度最小.(2)此时SO2过量,以H2S计算氧化产物和还原产物-
Q和K的比较是用来判断反应在任意时刻的进行方向的!比如在任意时刻,已经反应中各个物质的浓度数值,就可以计算出Q的值.再将Q与K相比较,就可以判断在该时刻反应进行的方向.比如Q>K,那么反应的总的方向就
一般说来：正向电阻几百欧姆,反向电阻趋于无穷大,与二极管PN结特性类似.
对；塞子拿掉,压强等于开始B的压强,所以与开始B形成等效平衡；
现在炫舞里面K的贡献是微不足道的.我们这区前两页的都是10M以上的
2H2S+SO2=3S↓+2H2O,氧化产物和还原产物都是S,S质量为48g.当n/m=1/2时恰好反应,现在n/m=1/5,明显是m过量因此拿SO2去计算.96148gn=0.5molm=5n=2.
A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO-）约为10-3 mol
C．K接通右时,AB两灯发光,AB两灯为右转方向灯；再问：你真逗再答：首先A、B是并联的，一端接电池正，另一端接K。当K接通左时,A、B都接电池正，被短接，不亮；当K接通右时,A、B接电池正负之间，亮
因果倒置再答：因果倒置再答：你还没弄清化学平衡常数的概念，先看看书吧再答：k=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积再答：而且反应向正反应方向进行时，化学平衡常数不一定改变再答：要看外界条件。只有改变温度
在400K时混合气体的密度比反应前减少1/5,即体积增大25%（变为100毫升),也就是增加20毫升.CnHmOz+(n+m/4-z/2)O2===nCO2+m/2H2OΔV1n+m/4-z/2nm/
SO2+2H2S＝3S（固体）+2H2O氧化剂还原剂123xyz依题意,z＝48/32mol＝1.5mol所以x=0.5mol,y＝1.0molS既是氧化产物,也是还原产物,此时x+y＝1.5mol.
(1)298K时,向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S①若n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小②若2n＞m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g③若5n=m,
A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）
3k(2k-5)+2k(1-3k)=526k²-15k+2k-6k²=52-13k=52k=-4当k等于-4时,3k(2k-5)+2k(1-3k)=52再问：3Q，你QQ是多少，我
A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+
(X²-3X+K)(X-2K)-X(X-K)(X+K)=X³-3X²+KX-2KX²+6KX-2K²-X³+K²X=-(3+2K)
开始循环检查k=-20,不满足k=0,直接退出循环,也就没执行过
|打大于号和竖线（回车键上面的）
(1)各物质的浓度为：C(CO)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2O)=3.0mol/1L=3mol/LC(CO2)=1.0mol/1L=1mol/LC(H2)=Xmol/1L=5.0mol/