298K下1mol甲苯与1mol苯混合则混合过程的

[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]

nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o

选择C因为氮气氢气反应合成氨气是可逆反应,也就是说不会生成2mol氨气,少,反应能力就小

1和4怎么是一样的?首先这些都是酸碱溶液,都抑制水的电离对于酸溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[H+]对于碱溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[OH-]CH3COOH

根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H＝0x苯＝x甲苯＝0.5△S＝-R（n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯）＝-8.314×（1×ln0.5+1×1×ln0.5）＝11.47J/K再问：那

已知甲苯苯环上的二氯取代物有六种,甲苯苯环上有6个位置,一个位置被甲基占了,剩下5个位置,二氯取代物氯占了剩下5个位置的2个,甲苯苯环上的三氯取代物可看成二氢取代物,氢占了剩下5个位置的2个,所以甲苯

溶液呈电中性,正负电荷总数相等.c（K+）=1mol/L,c（Na+）=1mol/L,所以正电荷共：1×1+1×1=2c(Cl-)=1mol/L,设c（SO42-）为xmol/L则1×1+2x=2,所

完全反应,产物只有四氯化炭,那么消耗4MOL.

1.5molSO2中O=3mol,1molH3PO4与1.5molH2SO4氢原子数相等,与1mol氧原子数相等,2molCO3离子质量=2*(12+3*16)Fe不同离子等级的质量是一样的再问：计算

方程式2CO+O2=2CO2ΔrHθm=2ΔrHθm(co2)-2ΔrHθm(co)-ΔrHθm(02)这些数据应该不用再给你查了吧,任何一本书上都是有的3问计算过程是ΔrGθm=ΔrGθm(co2)

A,可逆反应是不可能完全反应的,则甲中的可逆反应有两个极限：1不反应,气体物质量为3mol；2完全反应,气体物质量为2mol.根据阿弗加德罗定律,开始时3mol气体占了6格,所以2mol占4格.故甲的

甲苯和二甲苯的加氢都是苯环上的加氢,都是消耗3mol酯基或羧基在通常情况下不能和氢气发生加成反应,所以还是3mol

1mol甲苯和几mol氢气完全加成,------------3mol其加成反应的一氯代物有几种-------------5种

这个没有什么具体关系1mol只是个标志比如说12我们称之为一打例如一打铅笔就是指12只铅笔1mol也是这么意思指的是约6.02×10^231mol电子就是约6.02×10^23个电子至于电子质子原子分

首先得说清楚是恒压还是恒容,是常压还是什么.估计是常压且恒：Q=ΔH=362kJ;W=RT=3.18kJ;ΔU=ΔH-W=358.82kJ;ΔS=Q/T=945J/K;最后两个抄公式,不做了.但要不是

热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状

1、向真空中蒸发,w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q.2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热,环境放热,Q体=-Q环,根据定

2H2+O2=2H2O生成,所以生成的是1mol水