25摄氏度时,在水电离出的

应该是指水电离出的吧,题上就这么写的~a

选BA：a7,可能是水中有强强碱弱酸盐,水解消耗H离子,这时候水的电离也是被促进的哦~C：被促进了,又没有被消耗,PH就是它啦~D：这个.不能使酸,不能是减,只有盐了吧.

第一题无问题,其溶液显酸性.A中氨离子与氢氧根生成氨水弱电解质.B中碳酸氢根离子与氢离子生成碳酸弱电解质.D中磷酸根离子与氢离子生成磷酸弱电解质.选C.第二题不等.醋酸钠显碱性,在水中电离出氢氧根离子

.楼上的错了一,盐类的水解那么溶液中的氢与氢氧根均由水电离而来,那么氢氧根的浓度就是(10^-14mol/L)/(10^-12mol/L)=10^-2mol/L,那么ph就是14-2=12.二,强酸/

HCl是强电解质,所以此时溶液中水电离的H+可以近似忽略,此时溶液中C(H+)=1mol/L,此时由于25度时,C(H+)*C(oH-)=10^(-14),所以此时水中oH-均为水电离出来的,所以C(

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-

A．如果a＜7，则促进水电离，故A错误；B．如果a＞7，则抑制水电离，故B正确；C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱

不能确定,可能是酸可能是碱再问：��c��h+��һ����0.1���ᰢӦ��再答：��Ŀ�ʵ���ˮ������������������ӣ�ph=1����ph=13����������ģ�再问：

13或1

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

你想的很对,但如果是浓弱碱呢?如浓氨水的pH可以达到12,此时由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),但不论氨水浓度多大都不会将氢氧化铝溶解的.

应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问：??????再答：HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的，电离的

3或110.001mol/L的HCl溶液或NaOH溶液,水电离出的H+浓度均为10^-11mol/L.前者pH=3,后者pH=11对于前者,HCl电离出来的H+浓度为0.001mol/L,则OH-浓度

D错了因为当a等于7时水的电离不受促进也不受抑制如果受到促进即加入了可以水解的离子a小于7此时氢离子的来源全部是水电离出来的所以pH为a如果受到抑制即加入了氢离子或氢氧根离子即加酸或加碱此时氢离子来源

某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13溶液可酸可碱在25摄氏度下,酸性c(酸H+)*c(碱OH-)=14;碱性同理用排除法选A

NaCl是强酸强碱盐,不会影响水的电离.所以由水电离出的c(H+)=由水电离出c(OH-)=10^(-7)mol/L

NaCl是强酸强碱盐,不会影响水的电离.所以由水电离出的c(H+)=由水电离出c(OH-)=10^(-7)mol/L

AB就不用说了吧?Ca10^-7说明水的电离受促进溶液一定是酸性(根据水的离子积可得)所以PH=a(如果是碱性溶液的话水的电离会被抑制)如果a>7那么水有可能是被碱抑制或者被酸抑制如果被碱抑制,PH=