区分 nh4cl (nh4)2so3 nacl na2so4-搜答案-神马作文网

氢氧化钡溶液,Ba(OH)2溶液Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O,生成刺激气味气体Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,生成刺激气味气体

我谢谢方程式你就明白了再答：

氢氧化钡1.气体氨气,水,氯化钡2.气体加沉淀氨气,水,硫酸钡3.无4.沉淀硫酸钡

D1没现象2刺鼻性气体3沉淀刺鼻性气体4沉淀

你应该丢了一个前提条件,就是这些溶液的浓度是相同的.这样就考虑其它离子对铵根离子水解的影响其中,CO32-会促进铵根离子水解,使其浓度减小Fe2+会抑制铵根离子水解,使其浓度增大H+也会抑制铵根离子水

A．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；B．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B错误；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaC

分别加入适当的溶液,看看是不是有沉淀,如三个都加Ag(No)3溶液,有白色沉淀的就是NH4CL,另外两个加BA（OH）2,有气泡,有沉淀的就是,(NH4)2SO4,另一个就是K2SO4

（NH4)2CO3＜NH4Cl＜NH4HSO4＜（NH4）2SO4浓度相同即物质的量相同,（NH4）2SO4一定比NH4Cl大,HSO4-==H++SO42-,NH4++OH-==NH3·H2O,抑制

用氢氧化钡溶液KCl————无现象NH4Cl———放气(NH4)2SO4—放气沉淀H2SO4———沉淀

1加氢氧化银,现象：白色沉淀,无,刺激气味,白色沉淀和刺激气味2加氢氧化钠,有刺激气味的是含铵根的~然后再在区别出来的有铵根的溶液中分别加硝酸银和稀硝酸,有白色沉淀且不溶的为NH4Cl；再向剩下的两种

Ba(OH)2第一种有沉淀及氨气第二种有沉淀第三种有氨气第四种无明显现象

氢氧化钡NH4CL,有刺激性气味.（NH4)2SO4,有刺激性气味和沉淀.NACL,无现象.NA2SO4,有沉淀

d因为与NH4Cl产生刺激的气味与,(NH4)2CO3产生刺激的气味并沉淀与NaCl无反应与Na2CO3有沉淀谢谢请采纳

答案是DBa（OH）2溶液NH4Cl与之生成气体臭味NH4++OH-===NH3+H2O(NH4)2SO4臭味气体加白色沉淀NH4++OH-===NH3+H2OBa2++SO42-==BaSO4KCl

选BA：AGNO3与前者反应生成AGCL沉淀,与后者反应生成AG2SO4微溶,所以不容易判断.B：AGNO3与前者不发生反应,与后者反应生成BASO4沉淀.反应现象不同,所以可以鉴别.C：NH4CL和

A、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A错误；B、硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C、氯化钡溶液能与硫酸铵溶

肯定不含碳酸根儿啊再问：为什么再答：沉淀不溶解吧再问：谢谢。。

因为硫酸银只是微溶,可能也会以沉淀形式出现.这样硫酸钠和氯化钠两种溶液滴入硝酸银后都是出现白色沉淀无法区分.而且使用硝酸银也无法区分氯化钠和氯化铵.应选用氢氧化钡.如只出现白色沉淀,则原溶液为硫酸钠.

B过量的B是和AlCl3是先有白色沉淀,后沉淀溶解,和MgSO4有白色沉锭,和硫酸铵是有白色沉锭,并有刺激性气味的气体,NH4cl是有刺激性气味的气体再问：NaOH不行吗？再答：硫酸铵和氯化铵分不开吧

NH4Cl、(NH4)2CO3、NaHCO3都是盐,因为它们都是由酸根离子和金属离子(或铵根离子)形成的