化学平衡移动判断口诀

这...最高,最低都是极限值啊,但既然是动态平衡,就一定不能完全转化,要真是最高最低,要么就是题中有信息,要么就是考虑完全转化

其实就是勒夏特列原理下面这些是基本规律这确实是难点我刚学也这样但是做熟了什么类型的题目你都能归类到浓度压强和温度上面去影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不

首先,要注意比较速率大小,用同一种物质的正逆反应速率,如果不同物质要注意化学反应计量数的影响.其次,弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率,正反应速率向正反应方向进行的速率：反应物消耗速率、产物的生成速率

已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.

加入A,C(A)增大,平衡向正反应方向移动,又因为加入A后,相当于增大了压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动,所以A的转化率减小.这里所说的压强增大,是指加入A,C(A)增大,平衡向

本章重要考点及题型：①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算.一、平均反应速率的计算同

反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向右移动,反之则反之望采纳,谢谢,不懂追问

1.在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强,平衡向气体体积减小方向移动；等等

首先你应该弄清平衡的概念,化学平衡外在是静止的,表现为反应不在进行,各组分浓度不再变化,而内在是运动的,其之所以表现出外在的静止的原因是反应的正逆速率相等.当外界因素改变时,导致了正向和逆向反应中的一

解题思路：弄清气态物质系数的变化量、浓度商、平衡常数的概念和基本表达式，再依据压强变化分析各物理是的变化及其关系，进而判断平衡移动方向。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;t

化学平衡常数是由温度决定的反应温度不变常数不变平衡移动的原因有很多反应物的量多少生成物是否及时分理出溶液PH（如果是在溶液里反应的话）等等因此只要温度不变就可以让化学平衡移动而常数不变对于反应aA+b

解题思路：根据化学方程式分析反应前后气体体积变化的情况进行分析解题过程：分析：根据反应：A+3B<==>2C1、生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即10%VL；2、气体A所消

不正确根据勒夏特列原理,平衡向物质少的一方移动.如：A(g)+B(g)===C(g)+D(g)（1）增大反应物A或B的物质的量后为达到重新平衡,平衡正向移动使生成物C和D增加（2）减小反应物A或B的物

楼主好,化学平衡移动的例子很多,比如,用氮气加氢气生成氨气,达到反应平衡后加入再氮气或氢气,提高他的浓度,平衡就可以正向移动,理论中升温或加压也可以使平衡正向移动,但要注意加入催化剂不能使平衡移动,勒

我怎么没看到图

a+b反映生成c+d,中间是可逆反应,反应开始a,b减少c,d增加,达到一定平衡,这时c或d的量减少则平衡向右移动,反之则向左移动.

这要看什么样的化学反应,加热,改变浓度,都可以

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.2.

充入了氨气,生成物的浓度是增大了,但与此同时反应体系的压强也增大了,合成氨为体积减小的可逆反应,合成氨反应中压强增大对反应速率的影响比生成物浓度增大对反应速率的影响更大,具体题目具体分析

解题思路：根据化学平衡的特征,判断可逆反应是否达到平衡状态.判断一个可逆反应是否达到平衡状态,一般是对固定容积的密闭容器中气体反应而言.解题过程：解答:可逆反应达到化学平衡状态时主要有两个特征:一是正