判断二组分凝聚态形成的化合物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 07:24:12
!例如:BF3;PCl5等~!
不对,可以举铵盐NH4Cl或NH4NO3等物质只含非金属元素但却是离子化合物.
未必AlCl3就是共价化合物还有醋酸铅等
大哥,你不是跑去教化学了吧
2正确.首先说1:形成共价化合物和能不能失去电子是没有必然联系的,是否形成共价化合物取决于形成该化合物几种原子间电负性(原子核对电子对的吸引力)的差异大小差异大的,电子对偏移较大,我们说发生了电子转移
看它们的原子半径咯.越大越不稳定!从第一电离能和电负性判断也可!
就是根据他在元素周期表中的位子.最高化合价=(+最外层电子数),最低=(-(8-最外层电子数)),其他中间价态叫特殊,只能记忆了~
错误,不一定.如NH4Cl.(NH4)2SO4等氨盐为离子化合物
碳C再答:有机物的种类远大于无机物。而有机物一定有C所以C最多
1.化合价规律----主族金属无变价:Na\Mg\Al\K----过渡金属有变价:Fe(+2\+3);Cu(*+1+2)非金属一般有多种负价或正价O有-2和-1-----一般为-2价:HNO3\H2S
MgS硫化镁
渗入元素与基体金属形成固溶体或金属化合物的主要条件就是:①原子相对尺寸:金属学中学过“原子尺寸因素原则”,即当溶质和溶剂金属原子直径差值:{以[(d溶质-d溶剂)/d溶剂]×100%表示}超过14~1
Rf越大,这种物质经展开剂展开后扩散越快,根据相似相溶原理,它的极性就比较小,不容易被吸附剂吸附,所以Rf与其极性成反比
K2O氧化钾CaS硫化钙
这个题目建议你去查看南京大学傅献彩等编写的物理化学第五版教材上册相平衡那一章,里面有类似的相图,分析很详细.高等教育出版社啊.
NaCLNaFSiCL4SiF4
熔融状态是否导电导电的是离子晶体是离子键不导电的就是共价键
C的化学式就是B占1/3,所以是A2B.该化合物能够稳定存在a的话冷却曲线和简单,就是一开始降低,到了液相线开始变成水平直线,析出A2B,直到析出完毕,最后一直降到900Kb的话先降低,到液相线开始析
解题思路:根据离子化合物和共价化合物的定义分析解题过程:解:离子化合物是由阴阳离子构成的化合物,也就是说;元素的原子要有电子的得失才能形成一般IA、IIA与VIA、VIIA的元素容易得失电子,所以形成