初中化学方程式配平最小公倍数法所以方程都适用吗?

初中化学必备—化学方程式的书写和配平一、熟练地写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型（化合、分解）.化学方程式反应类型1.磷在氧气中燃烧反应2.硫在氧气中燃烧反应3.铝在氧气中燃烧反应4.木炭在氧气

初中的化学方程式大部分配品系数很小可以试着来填.有些方程式可以根据某些成分的反应来配.比如酸和碱的反应,一个氢氧根加一个氢离子生成一个水,那么配的时候就可以用它来配了,例如H2SO4+2NaOH=Na

1）观察法观察反应物及生成物的化学式,找出比较复杂的一种,推求其它化学式的系数.如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂,其中三个SO4进

最小公倍数的方法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧

解题思路：解题过程：是对我的解答看不懂还是什么原因，请你告诉我好吗？最终答案：略

化学方程式的配平方法：化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素

Fe由+2变为生成物中的+3价失一个电子S由-1变为+4两个S失10个电子FeS2共失电子11个O2由0变为-2需要得到4个电子4与11的最小公倍数为44故FeS2的计量数为4O2的计量数为11产物观

一、熟练地写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型（化合、分解）.化学方程式反应类型1.磷在氧气中燃烧反应2.硫在氧气中燃烧反应3.铝在氧气中燃烧反应4.木炭在氧气中完全燃烧反应5.铁在氧气中燃烧反应

因为得失电子是守恒的也就是得到和失去的电子是相同的,而最小公倍数就符合让两者相同

最小公倍数谁说可以解决所有的?比如Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O,明显最小公倍数用不了.最小公倍数适用於一些简单的,元素只出现在一种生成物裏面的.比如4P+5O2=P4O10就很好配.

对于一些常见的很容易配平.但一些数字比较大比较偏的,怎么配?如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等.这个过程叫做化学方程式配平.配平的化

一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数,然后用该最小公倍数除以各自的原子个数,所得的值就是对应物质的系数.例1.的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原

不是.最小公倍数法只适用于比较简单的反应,像复杂的氧化还原反应和有机反应,最小公倍数法就无能为力了.比如Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O,这个反应就难以用最小公倍数法进行配平,而要采

．观察法适于一些比较简单、易于观察的化学方程式(1)在反应式中找出一个较复杂的化学式．(2)将该化学式系数定为1,并以此确定其他化学式系数．(3)将“——”换成“====”并整理．例1FeS2+O2—

呵呵,楼主的化学方程式有点错误哦.这是雌黄与硝酸的反应.配平前应该是__As2S3＋__HNO3＋__H2O＝__H3AsO4＋__H2SO4＋__NO式中,As从＋3价升高为＋5价,S从－2升高为＋

一,以FeSO4+HNO3=FE2（SO4）3+Y铁（NO3）3+NO+H2O（X,Y,必须选择中包含的元素多化合物）二,（2X+Y）以FeSO4+HNO3=FE2（SO4）3+Y铁（NO3）3+NO

化学方程式的配平方法：化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素

是的反应前后原子个数不变

P+O2=P2O5化学方程式为4P+5O2=2P2O5先看氧的角标分别是2和5最小公倍数为10所以这样写最小公倍数法最小公倍数法最小公倍数法最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次.例1