今有0.1mol的4种酸溶液

首先电荷守恒：[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-]又因为原HA浓度为NaOH浓度两倍,所以又有：[A-]+[HA]=2[Na+]两者联立,消去[Na+],即得到该等式

300mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，则硫酸根离子的物质的量为0.03mol；200mL0.1mol•L-1MgSO4溶液中M

离子方程式：2Fe(二价）+Cl2（氯水）=2Fe2Fe(三价）+Fe=3Fe(二价）KSCN溶液用来检验三价铁离子：Fe(三价）+3SCN-=Fe（SCN）3.Fe（SCN）3是血红色溶液

5/4/7/2/6/1

1、醋酸的酸性大于碳酸的酸性大于碳酸氢根2、强酸强碱与弱酸弱碱稀释相同倍数后,强酸强碱的变化最大3、根据本题,稀释相同倍数后,Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液,他们中NaOH溶液变

1.这里面ab完全电离b是二元酸所以B＞A磷酸酸性强于醋酸所以同浓度下c（H+）大于醋酸,所以C＞Dcd是弱酸所以A＞C最后得出B＞A＞C＞D2.你问的大小顺序是速率吗?是的话和c（H+）一致B＞A＞

显然B>A,C>D,因为A为强酸完全电离,C为磷酸电离度较小,故A>C.所以C(H+)关系B>A>C>D.后面的答案判断：B>A>C>D；C>B>A=D；A=D>B>C；A=B=C=D

0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?由于醋酸部分电离,因此0.1mol/l的HCl溶液的氢离子浓度大,0.1mol/

AAL(OH)3↓+4OH-=ALO2-+2H2OBSO42-+BA2+=BASO4↓CALO2-+H+=AL（OH）3↓+H2ODAL(OH)3↓+H+=AL3++H2O

1>3>4>2,氨水碱性不用说,3、4都是盐是水解来的碱性,即是水电离的氢氧根,HCO3为CO3的一级水解产物,所以碳酸钠pH大于碳酸氢钠的,NH4Cl水解为酸性所以pH最小

4>3=2>11.CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH,CH3COOH=CH3COO+HK=1.8*10^(-5),C(CH3COO-)=9.49*10^(-3)2.CH3COOH与NaOH

B.c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①②中NaOH抑制CH3COO－的水解；④中NaHCO3－的碱性比NaOH弱,抑制能力差；；③中NaCl对CH3COO－的水解没有关系；：①中是CH3COOH和N

NaCl有2mol/L的离子KCl中只有0.2mol/L的离子当然是NaCl的导电性强了因为溶液是靠离子导电的所以离子浓度高的导电性强NaCl,两者都是强电解质,在水中完全电离,所以浓度大的导电性强,

通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,

向盛有0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,取其中澄清溶液,逐滴加入饱和Na2S溶液,有无沉淀生成?有沉淀生成.是否可以用Na2SO4代替Na

本题的体积是没有用的,因为求物质的量浓度的比,不是求物质的量的比.0.1mol/L的Na2SO4溶液的硫酸根浓度为0.1mol/L,0.1mol/LMgSO4溶液的硫酸根浓度为0.1mol/L,0.1

A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3C00-）最大，④中两种盐相互抑制

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O140.2moln(OH-)n(OH-)=0.8molV(NaOH)=0.8mol/4mol/L=0.2L=200mL

第一问可以用缓冲溶液的公式：pH=pKa1+lg([H2PO4-])/[H3PO4]),得pH=2.12（你题目条件里似乎后者条件不太清楚,我就当成是0.1mol/L的磷酸二氢钠了）第二问没太看懂,所

na2so4溶液0.03molSO42-,0.1mol/l的kal(so4)2溶液0.04molSO42-0.1mol/l的Al2（so4）30.03molSO42-应该是3:4:3再问：对啊，我算的