二氧化硫能氧化碘-搜答案-神马作文网

能SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

第一次平衡n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4设分别为2x、3x、4x（单位为mol/L）.加压后各物质的物质的量不变,作为新的起点,开始平衡移动.可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始

S在氧气中燃烧的产物是SO2,在写反应的时候并没有“不充分燃烧”这样的定语,说明二氧化硫是燃烧的最终产物.如果二氧化硫还能继续燃烧（假设燃烧生成SO3）,那么S+O2--必然就不该再写成SO2而该写成

不能,无机物就不用漂白了,色素一般都是有机物,想黑墨水这样的无机物不能漂白,二氧化硫一般漂白草帽,银耳（奸商用）,品红,这些都是有机物

2SO2+O2可逆符号2SO3(催化剂为V2O5400－500℃)热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3(g)△H=196.6Kj/mol

2SO2+O2=2SO3(反应条件是催化剂、加热,为可逆反应）

五氧化二钒最重要的应用,是在接触法制硫酸时,作二氧化硫氧化为三氧化硫的催化剂.三氧化硫进一步与水反应可以得到硫酸.2SO2+O2=2SO3一般催化反应于400-620°C时发生.低于此温度时,五氧化二

很简单,氯气最强,因为氯气可以氧化铁和二价铁离子生成三价铁,在溶液中氯气可以将碘氧化成正五价碘酸,可以轻易将二氧化硫氧化成正六价的硫酸,同样碘也可以可以将二氧化硫氧化成硫酸,所以二氧化硫的强还原性决定

是的,你说的对,二氧化硫的氧化性就是比碘的弱,所以碘可以氧化二氧化硫,而二氧化硫不能氧化碘离子.

是的,因为氧化钠无氧化性,属于碱性氧化物,与酸性氧化物二氧化硫生成对应亚硫酸钠.

若氧化性氧化剂1>氧化剂2则还原性氧化剂1的还原态

是.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIKMnO4氧化能力强,会将Cl-氧化.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2(g)+2KCl+8H2OFeCl3水解程度大,生成的HCl挥发后会

有元素周期律可得氧化性Cl2>Br2>I2,又因为H2O2可将Fe2+氧化,而I2不能,所以H2O2氧化性强于I2,SO2属于强还原性物质,所以氧化性顺序为Cl2>Br2>I2>SO2,H2O2>I2

2SO2+O2=V2O5、△=2SO3是可逆反应.

SO2+NA2O＝Na2SO3再答：��再问：SO2+Na2O=Na2SO4+O2再问：��Բ�再答：��ԣ�再答：��һԭ�Ӹ��غ�ڶ��ӵ�ʧ��غ㣡

在氧化还原反应中有一句话是,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.我们可以知道氯气将碘离子氧化成单质碘,所以氯气的氧化性比碘要强.在这一反应中,氯气是氧化剂,碘单质是

能生成硫酸,双氧水有氧化性,可以把+4价的硫氧化成+6价,所以生成是硫酸.气体和液体的反应取决与气体溶于液体的快慢,首先二氧化硫要先溶于水中,才能和水中的双氧水反应,而第二步的反应较快,所以反应速度取

A、氧气只有一种元素，属于单质，故A错；B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B错；C、铜只有一种元素组成，属于单质，故C错；D、水由氢和氧两种元素组成，其一为氧元素，属于

不能.可以说明二氧化硫的氧化性弱于单质碘I2可以在水中氧化SO2I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

在空气中无法反应.在水中可以发生氧化还原反应,即碘把二氧化硫氧化.方程式如下：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI