二氧化氮的电子式-搜答案-神马作文网

::O::N::O::,N上还有一个电子,会有白色沉淀,但是一会儿会溶解,因为Al(OH)3会和OH根离子反应生成ALO2离子,高中是不要求写SO2的电子式吧

二氧化氮中氮是sp2杂化每个sp2轨道上一个电子,有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电

红棕色气体

如下

根据题意写出化学方程式为：3NO2+H2O====2HNO3+NO分析：1、氧元素化合价没有变化,反应前为-2价,反应后还是-2价2、氢元素化合价也没变化,反应前为+1价,反应后还是+1价3、所以反应

转移了2摩尔电子再答：请采纳

.....:O|N|O:..|是4点,

有π键,没法写

二氧化氮中氮是sp2杂化每个sp2轨道上一个电子,有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电子组成三中心

楼上胡说了,氧怎么可能有三键?我估计应该是NO2电子式应该是下面这样的.O-N-O|||O-N-O

再问：��ô��ߵľŸ��ӣ��ܰ�æ��²�再答：��3��γ��һ��λ��

高中阶段没学哈.因为里面有配位键,电子式不好表示.

这几个物质的电子式中学化学是不能写的.因它们的最外层电子数目均为奇数,不可能用8电子稳定结构来表示.NO：N、O间形成一个西格马键,一个派键,一个三电子派键.NO2：2个西格马键,一个三原子三电子大派

还是五个,两个参与形成西格玛键,一个参与形成大派键,一对孤对电子二氧化氮(Nitrogendioxide,NO2)又称为过氧化氮,是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入成键π轨道,一

N2H4

NO3-中的N是+5价,NO中的N是+2价,NO2中的N是+4价生成NO,N从+5价下降到+2价,需要得到3个电子,所以生成0.4mol的NO需要3*0.4=1.2mol电子生成NO2,N从+5价下降

甲烷中碳为-4价,反应后二氧化碳中碳为+4价,1molCH4失去8mol电子,氢的化合价不变.氮由+4价降为0价,2molNO2得到8mol电子.1mol甲烷还原二氧化氮至氮气整个过程中转移的电子总数

反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO3molNO2反应转移2mol电子.这个反应时歧化反应,所以只需看N升价或降价就行,N从+4变成+2,转移2mol电子所以0.3mol的NO2反应转移0