为什么甲的热饱和溶液,乙是杂质,量比甲小,甲饱和时乙还未饱和-搜答案-神马作文网

一般的溶液是温度越高溶解度越大,冷却热饱和,是你那个意思,但是有的溶液随温度升高变化不大,如氯化钠,有的随温度升高而降低,如氢氧化钙溶液

因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高增大得快.氯化钠的溶解度随着温度的升高增大很慢.

加热情况下配饱和溶液,溶解度较大,冷却后析出晶体较多

说通俗一点冷却之后溶解度减少容质析出并没有造成溶液不饱和

析出晶体后,滤去沉淀,所得的滤液称为母液.既然有晶体析出,说明在当时温度和水量下,晶体溶解程度已达最大值,而这即为饱和溶液定义,因此,母液是饱和溶液（对析出的晶体A而言）,对其余溶质,比如B,则不一定

晶体析出后剩下的溶液是饱和溶液,与晶体共存,不能再溶解,所以为该温度时的饱和溶液

一个是通过降温结晶的方法来改变溶质质量分数,溶质的质量分数未必会变小（特例：氢氧化钙）另一个是减少溶剂,溶质质量分数一定会增大补充：一般来说,当该物质的溶解度是随着温度增大而迅速增长的,就要用冷却热饱

这是因为：HSO3离子的酸性大于HCO3根离子大于CO3根离子!不能用Na2CO3溶液!用饱和的NaHCO3饱和溶液防止CO2也被吸收,饱和的抑制CO2被吸收!

不对,因为这三个物质在同等质量的溶剂水中的溶解度不同所以说是饱和的就不对,因为他们的含量不同!

这里的"热"是指溶液的温度较高.因为一般的溶液是随着温度的升高,其溶解度就越大,那么把热饱和溶液冷却后,会有晶体析出.

剩下的基本就是氯离子,钠离子,硝酸根离子,和钾离子.

硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液．但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大

因为大都的物质溶解度随温度的上升而上升的.当温度降低时他的溶解度也会降下来,这样就会有晶体析出.

1、蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用此法,先分离出NaCl,再分离出K

大多数溶质的溶解度随着温度的升高而增加,反过来说,随着温度的降低,大多数溶质的溶解度降低.比如:60度时,可以溶解100克某溶质;而40度时,等量的溶剂中却只能溶解70克这种溶质.所以,温度降低,溶质

因为m溶剂是不变的.而大部分溶解度s是随温度t的上升而增大的.因此将温度较高的饱和溶液冷却,根据s/100g=m质/m剂,s变小,m剂不变,因此可得最多溶解的m质是减小的.所以当不能再溶解时,过多的晶

因为杂质含量低不受温度影响、而饱和的主要物质溶解度大、降温后杂质留在母液中、结晶出的物质纯度提高不含杂质

解题思路：结合溶液的知识分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

难以除尽,可能残留少量KNO3况且,本来就是少量,很难配置成饱和溶液,KNO3溶解度不低,且随温度上升急剧增高.