为什么氮气的派键会更稳定-搜答案-神马作文网

公平正义是各个阶级阶层公认的道德规范准则.经济基础决定上层建筑,利益的分配需要平衡.平衡的利益分配会使社会各阶层安于本职不起纷争.如果利益的分配显失公平,社会的财富被聚敛于极少数人手中,大多数人都是国

氮可用于不同的商业应用中,它们包括：化工工艺---用于惰性保护容器和对氧敏感的化学品,通过制造一个却氧的环境来减少安全隐患；通过管道驱动液体；以及制造氨.食品---氮可以防止包装食品的氧化、霉菌生长、

化学性质：物质在发生化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质.如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性等所以化学性质稳定属于物质的化学性质

稀有气体,惰性气体最外电子层已经饱和,难以接受或给予电子.

氮为非金属性很强的元素,若要破坏氮氮键吸收能量发生化学反应的能量很高.其次,由于氮气分子成键为氮氮三键,破坏起来更困难,所以在空气中能稳定存在.

金属于铜副族铜副族金属性远比碱金属弱,且随原子序数增加减弱（这是反例!）首先从铜到金原子半径虽增加并不明显但核电荷对最外层电子的吸引力增大了许多故金属活泼行依次减弱然后如果在水溶液中反应涉及到的能量出

空气的密度大小与气温等因素有关,我们一般采用的空气密度是指在标准状态下,密度为1.29千克每立方米,空气的浓度这个概念一般很少采用,严格意义上可以理解为每立方米空气的质量,这与空气密度是一个概念.氮气

原子得失电子的难易是在于它以哪种方式可以容易变成8电子的稳定结构.金属容易失去电子是因为其最外层电子数小于4个,而非金属不容易失去电子是因为其最外层电子大于4个（当然也不是全部原子适合这一规律,碳就不

N2摩尔质量应该是28g/mol一个N原子时14再问：为什么一个N原子是14？N在元素周期表第7个，应该是7啊再答：N在元素周期表第7个，是说明原子中有7个质子，但还有中子啊！原子量是14

氮气的化学性质非常稳定,不宜爆炸,不宜燃烧,在高低温下变化小,这代表着一旦汽车发生事故,特别是起火、爆炸,氮气都不会受到影响从而进一步伤害车内人员.另外,在化学性质稳定的气体里,氮气的价格最为便宜、处

分子是有热运动的,大气层中的各种分子都在运动.相互碰撞会使各种分子的分布很均匀.假如在狭小空间中下层是氧气上层是氮气,中间有隔板,抽隔板后的开始一段时间仍然是下层氧气多上层氮气多,但是它们会互相渗透直

首先,N2和乙炔都是sp杂化,其次,用杂化轨道理论并不能解释所有的现象,希望你可以参考一下分子轨道理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释,有什么不明白的再提出来.键能大就稳定这种说法比较片面,更准

这是氨的特性决定氨不易溶于水生成物氨水不稳定

只能说明氮气分子与氧气分子在扩散运动的作用下充分均匀混合,成为一种密度想对稳定的整体.

氦气最稳定,稀有气体化学性质最稳定

稀有气体的原子机构中最外层是8个电子,8个是原子的最稳定状态,小于4个的时候易于失去电子呈带正电,大于5个易于等到电子带负电,只有自己的原子数和电子数相等时最稳定.你学过化学的就明白了

维持物质化学性质的是分子,是纯净物,而空气是混合物,自然是错误的举个列子,维持CO2性质的是CO2分子.

首先说明一下氮气约占空气的78%是空气,氧气约占空气的21%.N2是氮氮三键化学性质稳定,而空气中的氧气,氧化性很强能跟很多物质好生反应

氮气是几乎为惰性的双原子气体,化学性质极不活泼,气体分子比氧分子大,不易热涨冷缩,变形幅度小,其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30~40%,不易透过橡胶渗漏.氮气制取过程中,去油去水,因此与一般高压空气

N三N；键能大,难以破坏.