为什么常用酸根对应的盐溶液-搜答案-神马作文网

初中水平要理解这个的确有点困难,不过很赞成你的求知精神!简单来说,我们说的钢铁里面都含有一定量的碳,盐溶液是电解质,在化学上铁、碳、盐溶液三者构成一种叫原电池（跟我们说的电池的原理一样）的东西,就会加

再答：我教你这种题其实挺简单的，你看后面的电子就可以，正的就是碱，几个数字就加几个oH，酸就是加H再问：嗯

不一定,例如：NH4Cl等铵盐就不能电离出金属阳离子!中学阶段就记住铵盐这个例外就行了!补充：其实当你继续学习化学时候有很多盐类组成的阳离子并不是金属阳离子!那仅限于无机盐和金属有机盐（如：醋酸钙,丁

呈酸性的盐溶液?

酸式盐：如NaH2PO4,可以电离出氢离子.强酸弱碱盐：例如NH4Cl,NH4+水解,也就是与水反应,NH4++H2O=NH3.H2O+H+,所以先酸性.

导电性和三方面因素有关：1、电解质的强弱和溶解性（是本质）2、溶液中离子的浓度3、离子所带电荷数一般先看第2点,若离子浓度相同则看第3点

因为会在溶于水是电离而离子导电

铝离子能和偏铝酸根发生双水解Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3碱性盐在水里会水解,当铝离子存在时,促进了水解,铝离子和水电离的氢氧根例子生成氢氧化铝沉淀

你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的

.饿因为铝酸不稳定要脱去一分水就成了偏铝酸偏铝酸再电离成偏铝酸根+氢离子

你可以写出离子式,H2CO3=H++HCO3-,从这个式子看,碳酸的酸根就是碳酸氢根了.

如果你是高中的话,我想用电离和水解解释比较好.学得更深的话,质子酸碱理论就比较完善了,一楼已经解释了电离的角度.从水解角度讲,碳酸跟水解产生为碳酸氢根,即碳酸氢根是碳酸根对应的酸,同理碳酸是碳酸氢根对

这个本质上要从得失电子的难易程度来解释,所有的氧化还原反应都是这样,比如锌去置换Fe和Cu,铁铜离子要得电子,哪个得电子能力强,就先置换哪个.至于得失难易的比较要看元素周期表了.从你问这个问题看,你是

显酸性的话,那种盐就是强酸弱碱盐了,如氯化铁溶液,水解就会显酸性,水解的方程式如下FeCl3+3H2O==Fe（OH）3+3HCl所以显酸性

宏观上,正负离子电荷相平衡,不显电性.微观上每个正、负离子分别带正、负电荷,并且有的离子以水合离子的形态存在.在通电情况下正负离子分别向相应方向移动,可以导电.

水解的时候,水是参加反应的反应物,当溶液稀释时相当于水的量增加,就是反应物之一的量增加,水解平衡正向移动.

这和增大体积,平衡向体积增大的方向移动类似的,稀释后向离子数增大的方向移动再问：能详解一下吗？举个例再答：例如醋酸水解成醋酸根和氢离子，由一个变成两个离子，稀释后就向系数大的方向移动咯再问：这是电离吧

是的.

你说错了.水解呈酸性的盐要抑制水解应该加酸.你们老师应该说过.配制氯化铁溶液往往加少量稀盐酸就是抑制氯化铁水解防变质.原理根水解平衡移动有关同理水解呈碱性的盐溶液应加入碱液抑制水解.望参考

盐颗粒小,溶解面积大,溶解后形成离子,更加分散；而糖本身晶体大,溶解后又形成多羟基有机溶液,虽然可溶,但溶解性不大.物质是从表面开始逐渐溶解的,所以颗粒小易于溶解.盐是无机物,溶解性强；而糖是有机物,