神马作文网为什么制备氢气用硫酸和锌
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 05:18:57
设需要含杂质2.5%的粗锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 &
用浓度高的盐酸反应太了剧烈了,浓硫酸和金属反应,容易生产致密的氧化膜,不能再发生反应,而且我想盐酸的话有强烈的挥发性,如果生成氢气,易发生盐酸挥发,对实验员也不好
锌制氢气过程比较稳定,激烈程度适中,速度适中镁铝的反应太激烈不够安全,铅不能反应,不好意思,硒我忘了.同等摩尔数的镁铝锌所制成的氢气量是相同的,而相同质量下铝产生的氢气最多,锌最少.不好意思我高中毕业
氢气无法还原氧化铝,氢气只能还原金属活动性在Al之后的金属.
因为浓硫酸主要表现的不是酸性而是氧化性,它与锌的主要反应将是硫元素氧化锌生成二氧化硫,而不是氢离子氧化锌而生成氢气.稀硫酸则是可以的,因为其浓度小,硫元素的氧化性不体现出来.
要是用铁,生成物难溶于水,阻碍反应继续进行.用镁,一是反应太快,二是太贵方程式给：C+2CuO=2Cu+CO2（气体符号）条件高温
Fe反应慢,Pb,Sn更慢Al,Mg太快
一,浓硫酸具有强氧化性,与金属反应时,浓硫酸本身被还原成二氧化硫,金属被氧化成最高价离子二,当浓硫酸反应变稀后,就可以与氢前金属反应生成氢气,这个时候要特别注意:铁可以将溶液中的三价铁还原为二价铁,这
因为硫酸钙微溶,粘附在碳酸钙表面,阻止稀硫酸与大理石的进一步反应
氢气:实验室制法原理：Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2（上升）,应该用硫酸来和Zn反应．因为盐酸具有挥发性,会使得收集到的氢气不纯．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H26522*273*265：22*27：3*2=27:3再问：为什么相除就是氢气质量呢再答：你没学过初中化学？再问：学了
酸性金属与非氧化性酸（即除浓硫酸和浓硝酸之外的酸）都体现的是该种酸的酸性
首先,如果你是位学生,那么你挺懂得思考的.不错哦.是否用浓酸要看情况,初中遇到的确实一般都是稀酸.总的原因是浓酸和稀酸有时性质完全不一样.你举得例子1、碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,因为浓盐酸具有挥发性
以后这种东西搜搜就有了.其实不用验满,只要用排水法收集,排空水就一定满.验满：（搜的）将香点燃后,放在无底塑料瓶的下方,可见香燃烧时产生的烟向瓶中扩散.当塑料瓶中充满姻时,再向瓶中通入氢气.由于氢气的
3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3(浓)==Zn(NO3)2+2NO2+2H2O硝酸强氧化性,会把氢气氧化成水的．
反应后,锌表面排列不是很紧密了,也就是“坑坑挖挖”了,这影响了光的反射,所以看到锌表面变暗.
浓硫酸和锌反应没有氢气放出酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4
设如选择锌，需要的锌的质量为x；如选择铁，需要的铁的质量为y；如选择铝，需要的铝的质量为z（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 &n
因为制氢气的成本就很高,而且氢气很危险再问：��Ϊʲô�����Ȼ���������Ӧѽ������������Ȼ���������Ӧ��ĵ�����һ���ѽ再答：��������ƹ赥�ʵĻ����
部分zn和cuso4发生置换反应生成的cu与zn以及h2so4溶液形成原电池,原电池反应速率大于普通反应