神马作文网为什么nacl和kno3的晶体外形不同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/24 03:22:33
除KNO3晶体中少量NaCl,可用冷却热饱和溶液结晶蒸发结晶,溶解度随温度的变化不大的,溶质只有一种的溶液蒸发浓缩结晶、溶质有两种固体,溶解度随温度的变化不大的混入少量溶解度随温度的变化大的冷却热饱和
KNO3的溶解度随温度升高而增大,NaCl的溶解度随温度的变化而变化不大,因此利用温度的变化让KNO3从晶体中析出.先加热是为了让溶质完全溶解在溶剂中,使析出KNO3时更纯净.再问：为什么NACL不会
NaCl的S随T的变化比较小.而KNO3比较大.
蒸发结晶,NaCl和硝酸钾还是在一起,无法分开.因为氯化钠的溶解度跟温度变化关系不大,而硝酸钾的溶解度跟温度相关性很大,降温后溶解度迅速减小,所以采用降温结晶可以析出大多硝酸钾,而留下NaCl和少量N
除去NaCl中的少量KNO3要用蒸发结晶法,蒸发到剩余少量水,高温下趁热过滤,少量的硝酸钾由于高温下溶解度大,主要溶解在少量水中,溶解度小的氯化钠大部分结晶析出,从而分离.反过来,除去KNO3晶体中少
这里的组成可能有NaCl、KNO3、NaNO3、KCl其中,NaCl随温度的升高溶解度变化最小,所以当溶剂量减少了之后,NaCl会首先出来,而KNO3在高温下溶解度很高,不会这么快析出的,因此在NaC
KNO3也是盐,蒸发的话,最后都会析出
实际上都有,也没有区别.四种离子在溶液中大量共存,在溶液中自由运动,水蒸干后,阴离子和阳离子相互结合成化合物.这里在蒸干时,溶解度小的先析出,也就是析出的多些,最终NaCl、NaNO3、KCl、KNO
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加,并且变化显著；氯化钠的溶解度几乎不随温度的变化而变化.除去硝酸钾中的氯化钠,就是把氯化钠除去,也就是降低氯化钠的溶解度,改变温度不可以,所以只有蒸发水分,方法就是蒸
会的,这时同离子效应,向饱和溶液中加入已溶解的某种离子,相应物质会沉淀出来
从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3方法步骤包括：1、加热蒸发；2、冷却；3、结晶；4、过滤；具体是首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却溶液,因为硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以冷却后会结晶
温度/℃010203040溶解度/g物质KNO313.320.931.645.863.9
可以,因为它们都是离子型晶体.
这涉及到两个概念：1.溶解度（溶解系数）2.良溶剂和劣溶剂.在高温时,两种物质都溶解,水作为溶剂,ok.蒸发水分后NaCl的浓度上升,溶解度下降温度稍稍减低后,析出结晶.这说明在较高温度下,水是NaC
复分解反应的条件是生成沉淀气体或弱电解质（总称：复分解反应总是向着离子浓度减小的方向进行）你写的都是不能生成沉淀气体或弱电解质的,所以不能进行
可以,我们老师说:你吃过饭然后去别人家,他请你吃饭,你吃不下,所以nacl饱和溶液不能溶解nacl,但是吃个橘子还是可以的,所以KNO3里能溶解nacl
因为两者溶解度随温度的变化而表现不一样,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,而氯化钾的溶解度随温度变化不大
1,加热蒸发2,冷却3,结晶4,过滤首先加热使水分蒸发出一部分,然后冷却,硝酸钾的溶解度受温度影响很大,所以会结晶析出,这时过滤就得到它的晶体了
硝酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钠的大,所以可以采用蒸发溶剂的方法.再问：为什么当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，采用蒸发结晶法，先分离出NaCl，再分离出KNO3？详细些再答：