下表是元素周期表的框架,其中的实线是元素周期的边界,每一种序号代表一种元素

门捷列夫俄罗斯的

（1）根据表可知，氮原子的核电荷数是7，故填：7；（2）同一族的元素化学性质相似，因此与氧元素化学性质相似的元素为硫，故填：硫；（3）根据在化学反应中非金属元素的原子容易获得电子，而达到8电子的稳定结

1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1

元素周期表中共有118种元素.每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数.在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先.表中一横行称为一个周期,一列称为

1 H氢  2 He氦3 Li锂 4 Be铍  5 B硼 6 C碳 7

同一周期中从左到右,原子半径逐渐减小（0族元素除外）,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,即非金属性（单质的氧化性）逐渐增强,金属性（单质的还原性）逐渐减弱.同一主族中从商到下,原子半径逐渐增大,

19世纪中期,俄国化学家门捷列夫制定了化学元素周期表门捷列夫出生于1834年,他出生不久,父亲就因双目失明出外就医,失去了得以维持家人生活的教员职位.门捷列夫14岁那年,父亲逝世,接着火灾又吞没了他家

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）.元素周期表

1）推断性质.如根据同主族元素性质递变规律,由元素F.Cl.Br.I的性质可推断At的性质.（2）性质比较.利用元素周期律可以比较许多性质.如最高价氧化物的酸碱性,氢化物稳定性、原子离子的氧化性、还原

应该分为s区、p区、d区、ds区、f区才对!s区包括第一、二主族的全部元素p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素ds区包括一、二

（1）由元素周期表的信息可知，原子序数为12的元素符号是Mg；故填：Mg；（2）相对原子质量为22.99的元素是钠元素，汉字中带有钅字旁，属于金属元素；氖质子数是10，有2个电子层，最外层电子数是8，

解题思路：按照原子序数依次增大的顺序来记忆解题过程：根据原子序数来记忆没有什么记忆的技巧，一般采用五字记忆：按照原子序数依次增大的顺序氢氦锂铍硼（1-5）碳氮氧氟氖（6-10）钠镁铝硅磷（11-15）

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、Be、C、N、O、F、Cr、Cu元素，（1）元素⑦的基态原子外围电子为3d、4s电子，根据构造原理书知其外围电子排布式为3d54s1，该元素位于d

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Al、⑦为Mg、⑧Cl、⑨为Si、⑩为Cu．（1）元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为C2H4，分子中C原子成2个C-H键、1

（1）核电荷数是9的元素是氟元素，原子序数等于原子的核外电子数，故核外电子数是9，相对原子质量=质子数+中子数，其相对原子质量等于19，故中子数等于19-9=10，故填：氟，9，10；（2）氖元素属于

（1）磷； （2）原子最外层电子数都为6；（3）Al； （4）2Al+3SAl2S3．

副族元素所在的部分!

（1）由周期表中的数据可知，硫元素的相对原子质量为32.06；硫在空气中燃烧的化学方程式为S+O2 点燃 . SO2；（2）由周期表中的数据可知，相对原子质量为22.99

（1）元素周期表中，元素符号左边数值为元素的原子充数即原子的质子数，符号下方的数字为元素的相对原子质量；故答案为：Mg；28.09；（2）元素周期表中，同一列的元素化学性质是相似的，与Ne元素处于同一

（1）稀有气体元素有：氦、氖、氩、氪、氙、氡等，在l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar；（2）最外层有2个电子的原子进行讨论，如果有一个电子层，该原子电子数是2，即氦原子；如果有2个电