神马作文网下列反应中,h2so4只做氧化剂的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 19:43:12
最简单的解释就是,你把所有（含同种元素）的物质按化合价从高到低排列（反过来也行）+6+40—2,只靠拢不交叉,把相应的价态连线不相交就对了,反之就错了.
显氧化性和酸性
1,氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移2.只要是有化合价升降的反应就是氧化
具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂,就是说它可能作氧化剂,也可以做还原剂.这样的物质的都是某元素的中间价态,具有氧化性、还原性.如SO2,即可以做氧化剂,生成0价硫,也可以做还原剂,生成+6价硫.
酸的作用不是弱酸根离子与H+的反应
能啊==.选择性氧化嘛,但是你得具体说是要保护哪个氧化哪个我才能答啊.再问：醛基和羧基一起氧化羧基保护醛基能行么?再答：。。。你要把羧基氧化成什么==。一般羧基已经是最终氧化态了。。。再氧化就变成二氧
（1)CaCO3高温CaO+CO2↑不是(2)CH4+2O2点燃2H2O+CO2是,氧化剂是O2,还原剂是甲烷(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不是(4)2KMnO4△K2Mn
表现强氧化性,就要找发生氧化还原反应的,s原子氧化数降低的,可排除1.表现酸性,就要找有酸碱反应的,碳与铜均为单质,可排除2,3.D中,氧化亚铁为碱性氧化物,与硫酸发生酸碱反应,又被硫酸氧化为三价的铁
H2SO4中H,S,O化合价均为发生改变
S有－2、0、＋4、＋6价,－2价是硫的最低价态,只表现还原性.0、＋4价既可以表现还原性,也可表现氧化性,＋6价仅表现氧化性.故选A.
A．该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，S元素化合价由+6价变为+4价，所以属于氧化还原反应，故B正确；C．该反应中没有元素化合价变
c只有c中有化合价发生了变化,A中是初中学的复分解反应,没有化合价的变化B是一个化合反应,也没有化合价的变化D是个分解反应,也没有化合价的变化判断是不是氧化还原反应,最直接的标志就是看有没有元素的化合
A钠与氧反应是氧化还原反应B硫粉不变质C烧碱吸收CO2复分解反应非氧化还原反应D食盐不变质（含杂质的话吸水物理变化）选C
选C,DC.NaOH与空气中的CO2反应生Na2CO3..没有化合价的变化,电子的转移D.Na2CO3.10H2O失去水,变成Na2CO3没有化合价的变化,电子的转移Na2CO3.10H2O=Na2C
选B.表现强氧化性是S有化合价变化,表现酸性是形成盐.A.只表现强氧化性,C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2OB.即表现强氧化性又表现酸性.Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO
事实上有部分硫酸的确参加了反应的这是不可避免的副反应但是量很少忽略不计酯化反应发生都需要特定的温度温度适宜的话反应就能较快进行温度不适宜的话反应就会很慢所以控制温度可以让反应朝着想要的方向进行并减少副
A．Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，故A错误；B．Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化也被还原，故B错误；C．Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，故C正确；D．Cl元素化合价由-1价升
银镜反应使葡萄糖氧化为葡萄糖酸,a是氧化反应乙醛加氢还原为乙醇,b是还原反应乙醛在托伦试剂或斐林试剂作用下氧化为乙酸,c是氧化反应乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水,d是离子互换反应所以是AC
C.SO2只是溶解,没有氧化还原反应