1mol碳酸钠ph

可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66

要看你那酸是什么酸了.CO32-的水解常数Kh1=Kw/Ka2=1*10^-14/5.6*10^-11=1.79*10^-4忽略2级水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-平衡时浓度1-xxx有x^

[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5）=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

0.1mol/l盐酸与0.1mol/l碳酸钠等体积混合PH.等于0.05mol/L的NaHCO3的pHpH=8.31再问：兄弟，可否有步骤？谢谢！！再答：二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式：[H+]

酸的酸性越强,对应碱性越弱.酸失去一个H所剩馀的部份就叫做对应的碱酸性从大到小是醋酸大於碳酸大於碳酸氢根大於偏铝酸,因此对应碱性是偏铝酸根大於碳酸根大於碳酸氢根大於醋酸根排序就有了

碳酸酸性弱于醋酸,越弱越水解,所以碳酸钠水解强于醋酸钠,

0.010M碳酸钠溶液的PH＝11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式：

1mol/L的碳酸钠溶液能电离出1mol/L的OH根离子和1mol/L的HCO3根离子,由下面的数据得知,1mol/L的碳酸钠溶液的PH值是14\x0dPH值0,H浓度1mol/l\x0dPH值1,H

你知道CO2的水溶液的酸性吗?在PH》5.6的时候是不会发生(CO3)2-和H+反应的而在滴定的实验中,一滴（0.05毫升）过量达到滴定终点其水溶解CO2还是存在并电离的其实什么溶液中都纯在(CO3)

B的pH大,B相当于向A溶液中再加入一定量呈碱性的碳酸氢钠,故pH比A大再问：但我觉得碳酸氢钠和碳酸钠的水解相互抑制啊，会导致碳酸钠水解程度降低再答：水解本身就是微弱的，抑制不会有那么大的影响

11.62计算的话,知道HCO3-粒子的电离常数就行了碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH-如果假设生成xmol的HCO3-,就有xmol的OH-,碳酸根的浓度就是0.1电离常数是K=4.7*10-

CO32-+H2O=HCO3-+OH-（可逆反应）,阴离子一个变俩,不是增多了吗?

碳酸钠是强碱弱酸盐,水解电离出〖OH〗^-,呈碱性. 电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数.但电离平衡常数不受浓度的影响.电离平衡常数K=([〖Na〗^+&n

对.因为碳酸的酸性比醋酸弱,所以碳酸钠的碱性比醋酸钠强,所以相等物质的量浓度的碳酸钠pH大于醋酸钠.

2mol再问：确定吗再答：溶液体积多少

设加入xmolNAHCO3PH=pka+log（碱/酸）10=10.25+log（0.2/（x/0.5））得x=0.1778mol即14.94g

0.2mol/L的碳酸钠溶液pH=11.78大学化学内容啊.碳酸钠属于弱碱CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH-其中,第二个反应很难,可以忽略它产

1.计算配制250mL0.1mol/L的碳酸钠溶液需要无水碳酸钠多少克?M（无水碳酸钠）=_106__g/mol；C=__0.1_mol/L；V=_0.25Ln=c*V=_0.025__mol；m=n

以下关于碳酸钠溶液摩尔浓度和质量百分比浓度的关系数据供你参考：密度(20℃),克/100克溶液,摩尔/升……1.095……9.27…………0.958……1.100……9.75…………1.012碳酸钠的

1mol/L的碳酸钠溶液,从平衡移动角度分析：水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-增加CO32-离子浓度,平衡向右移动,OH-离子浓度增加,PH值增大