1mol石墨晶体中最多含有个平面六边形结构

1mol二氧化硅的硅原子：硅氧键=1：41mol硅的Si-Si2mol硅原子：硅硅键=1：2金刚石晶体中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构,C原子与碳碳键个数比为1：2,最小环由6

1mol硅晶体含有2mol硅硅单键,一个硅原子可以通过共价键与四个硅原子结合,所以一个硅原子拥有的硅硅单键数目为4/2=2,lmol硅原子就含有2mol硅硅单键了

16NA个NA：阿佛伽德罗常数符号,含义：1mol任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值为6.023×10^23/mol.

白磷6mol甲烷4mol金刚石平均2mol石墨平均1.5mol二氧化硅4mol二氧化碳2mol双键（不是4mol）过氧化氢3mol

碳化硅中每个碳原子与四个硅原子相连,每个硅原子也与四个碳原子相连,因此键的数目应该4mol（以碳为标准,每个碳原子有4个碳硅键）晶体硅只有2mol.因为1个硅有4个Si-Si键,但是每个Si-Si键归

我们知道石墨中1个C-C键中两端的C原子会形成3个共价键,也就是这个C原子被均分成1/3,那么1个C-C键连接2个C原子,所以一个碳碳共价键占有2/3个C原子,1mol共价键所含有的C原子就是2/3N

根据元素符号可得：H2O中含质子数=1*2+8=10个,H2O不带电,所以电子数=10个,即1molH2o中含有10mol电子,个数为10NA,约为6.02×10^24个再问：谢谢啊可是水的质子数是1

不能这么说的,应该说是1molO2或1molO,如果是O2的话就有n=N/NA,N=n*NA=2mol*6.02*10^23=1.204*10^24个原子.

1.5mol解析：石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原子与3个C原子相连（石墨中碳采取sp2杂化轨道成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键）1mol石墨含有1.5molC-C键（1x3/2

不一样,金刚石是面心立方结构,并且有一半的四面体间隙中有碳原子,简而言之,金刚石中,1个C原子与4个C原子相连,1mol金刚石含有2molC-C键而石墨是平面层状结构,每层都是6边形组成的,每个C原子

六碳环上每个顶点的碳原子同时属于三个六碳环,在一个六碳环里只占三分之一（1/3）份额.这样,每个六碳环平均含有的碳原子数是：6×1/3=2,而1mol石墨中含有的碳原子数是NA,所以六碳环的数目自然就

应该是2mol因为硅晶体中,一个硅原子连了4个硅原子.其中,两个硅原子共享一个键,所以每个硅原子实际连有两个键你自己画一下再问：不会你能画一下么谢谢噶再答：再问：你告诉题当然我应该谢你啦呵呵再答：呵

正确答案是4mol.Si原子有4个价电子,与4个氧原子形成4个Si-O单键,O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键.每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子,共拿出8mol价电

1mol金刚石与晶体硅均含2mol共价键,1mol石墨可认为含1.5mol共价键.理由：金刚石与晶体硅中,每个原子都与另外四个原子形成四个共价键,每个共价键均分给两个原子,所以每个原子相当于拥有4x0

4mol1个Si与4个O相连呀

氧分子式是O2,所以就是2mol氧原子喽～水分子式H2O,那就是1mol氧原子,2mol氢原子啊～

晶体中是等于NA,如果在溶液中就会大于NA.再问：��Һ����ô���岻һ��再答：����Һ��CO32-���ӻ�ˮ��CO32-+H2O==����==HCO3-+OH-һ�������ӱ��

首先,我们来看金刚石,在金刚石晶体中,每个碳原子都以共价键跟四个碳原子结合,形成正四面体,也就是说,每个碳碳键相当于两个碳原子共有,也就是,每个碳原子有两个共价键,所以一摩尔中有两摩尔碳碳键再答：再问

1mol水分子的质量是18g;1mol水分子中含有2mol氢原子;2*2x6.02x10^23个氢原子.在通电的条件下每2mol水可以分解生成2mol氢气和1mol氧气.