1mol理想气体等温过程吸收的热量-搜答案-神马作文网

热力学第二定律还有一个条件,就是不引起其它变化.而温膨胀时,理想气体所吸收的热量全部用来做功,气体的体积增大了.气体的体积增大属于“其它变化”,所以不矛盾.

正确工质在等温过程中,内能和温度保持不变.在等温膨胀过程中,外界加给工质的热量全部用于工质对外界所做的膨胀功.在等压缩胀过程中,外界对工质所做的压缩功全部转换为对外界放出的热量.

温度不变的情况下进行的热力过程叫做等温过程.由理想气体状态方程pν＝RT对一定的工质则pν＝RT＝常数,即等温过程中压力与比容成反比.

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

根据热力学第一定律,吸收的热量等于内能的增加与对外做功的和,等温膨胀内能不变,等压过程膨胀温度要升高内能增加,所以等压过程内能增加多；等温膨胀压强要减小,对外做功等于压强乘以体积变化,本题体积变化相同

.额,物化列第一题：理想气体等温可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln（V2/V1）/T=-nRln（V2/V1）=-1*8.3145*ln（224/

分析：设等温过程中气体的内能增加量是ΔE1,外界对气体做功是W1,外界传热给气体的量是Q1等压过程中气体的内能增加量是ΔE2,外界对气体做功是W2,外界传热给气体的量是Q2绝热过程中气体的内能增加量是

膨胀过程就有了其他变化,因此不违反热力学第二定律.

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

1、求△U等温过程理想气体的△U=02、求WPV=nRT(求出V代入下式）W=P△V3、求△H△H=△U+P△V4、求Q等温,等压,只有体积功时：△H=Qp5、求△S△S=△H/T6、求△G△G=△H

T0=300K,p0=101325Pa,算出V0=12.3LT1=300K,V1=30LT2=600K,V2=30L整个过程分成了两步,分别计算,然后叠加等温可逆膨胀过程：dW=-pdV==>W

增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让气体在真空中绝热膨胀到

物理化学不好

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

热力学定律dQ=dA+dE,你说的就是dE等于0的情况,此时dQ=dA+0,没违反热一至于热二律有多重表述方式,其中一种就是吸收的热量不能全部转化为对外做的功再问：是不是分子势能增加了分子内能也增加了

焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!

用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(

温度不变的情况下进行的热力过程叫做等温过程.由理想气体状态方程pν＝RT对一定的工质则pν＝RT＝常数,即等温过程中压力与比容成反比.

问题不清楚,如果是吸收相同的热量,氦气膨胀的比较多.

理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.