温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/11/10 21:34:32

温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W、Q、ΔH、ΔH、ΔS（已知Cv=20.79J/k.mol）需要详细分析过程

T0=300K,p0=101325Pa,算出V0=12.3L
T1=300K,V1=30L
T2=600K,V2=30L

整个过程分成了两步,分别计算,然后叠加

等温可逆膨胀过程：

dW = -pdV ==> W = -nRTln(V1/V0) = -1111J

温度不变 ==> ΔU = ΔH = 0

Q = ΔU - W = 1111J

ΔS = Q/T = 3.70J/K

恒容过程

W = 0

ΔU = Q = nCvΔT = 3119J

ΔH = ΔU + Δ(pV) = ΔU + nRΔT = 4366J

dS = dQ/T = nCvdT/T ==> ΔS = nCvln(T3/T2) = 7.21J/K

合计

W = -1111J

Q = 4230J

ΔU = 3119J

ΔH = 4366J

ΔS = 10.91J/K

这不是大学普通化学题,算是中级无机化学或物理化学了

温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W 在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功：第一题.1mol理想气体在298K时,经等温可逆膨胀,体积从22.4L变为224L,求该过程的ΔS,ΔG,ΔA 在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H 2mol°C,101 325Pa的理想气体反抗恒定的外压力等温膨胀到压力等于外压力,体积为原来的10倍,试计算此过程Q, 0.1mol单原子理想气体（Cv,m=1.5R）由300K,500kPa恒容可逆升温到500K,分别计算该过程Q,W,△ 298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学 2mol理想气体,由27摄氏度,100kpa等温可逆压缩到1000kpa,求该过程的Q,W,U,H 等温可逆膨胀中的熵变理想气体从v1到v2等温可逆膨胀在一道题目中熵变可以求出为一个不等于零的数它的意思是不是系统的设有300K的一摩尔理想气体做恒温膨胀,起始压力位1520KPa,终态体积为10L,试计算此过程中的△U,△H,△S,△ 1.00 mol理想气体,在298K时,经等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3 求高手物理气体题1L理想气体在300K下定温膨胀,从压力1MPa到压力100kPa,它做了多少功用公式w=nRTln