1mol理想气体的温度为0℃,在恒容条件下从25℃的大气中吸热升温至平衡

双原子分子（氢气、氧气）的平动、转动、振动自由度分别为3、2、1,在一般不太高的温度下,因量子力学的缘故,振动自由度被“冻结”,所以,每个分子的平均能量约为(kT/2)(3+2)=5kT/2.三原子分

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

设理想气体在标准状态下体积为V，由盖吕萨克定律得：VT＝V0T0代入数据得：V=2.73L该气体的分子数：N=VV0NA=2.7322.4×6×1023=7.31×1022答：该气体的分子为7.3×1

由理想气体方程可知：一定质量的理想气体pv/T是恒量.图示的等温线即表示PV成反比的图像由1变到2,仅仅看结果P*V不变,故T不变,内能不变排除C实际跑到了等温线的下方,也就是P*V变小了,所以T也变

将此分为两个过程：1自由膨胀；2绝热压缩.首先求熵：在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法：dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,（虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是

P/T=P/(273+t)=ΔP/ΔT=(1+0.004)P/(273+t+1)P/T==(1+0.004)P/(T+1)T=250t=-23℃

这个题压力达到平衡的前提是AB两容器中有物质流动,不妨假定A流入Bxmol.根据初始状态易知原pA,VB,压力平衡后有pA=pB,即pA=pB=(nA-x）RTA/VB=（nB+x)RTB/VB,式中

pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度

反抗恒外压膨胀用公式W=-p(v2-v1),p为外压,这个很好计算；第二问,等温可逆膨胀就用压强对体积的积分了（前提是恒温下,否则不能积分）.这是两个基本的求功的体型,建议你好好总结总结,考试的时候不

T0=300K,p0=101325Pa,算出V0=12.3LT1=300K,V1=30LT2=600K,V2=30L整个过程分成了两步,分别计算,然后叠加等温可逆膨胀过程：dW=-pdV==>W

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量

E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J

1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状

3739.8J.

(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为（n/2）kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N（阿伏加德罗常数）个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.

氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的

1、求气体终态时的压力由理想气体的状态方程：PV=nRTP*100*10^-3=1*8.314*373,求出P来.2、求体积功w=P△V=P(V2-V1)=P(100-25)*10^-3求出体积功w.