一定量的铜粉与浓硫酸共热

CH3CH(OH)COOH+CH3COOH=CH3CH(OOCCH3)COOH+H2O(浓硫酸催化)

选D,A是消去（脱水）.

H2SO4+2HBr=Br2+SO2+2H2O

CH2=CH-CH3+Br2=CH2Br-CHBr-CHCH3-CH2-CH2OH+O2=CH3-CH2-CHO+H2OCH3-CH2-CH2OH+HBr=CH3-CH2-CH2Br+H2O自己配平

CH3CH(OH)COOH—浓硫酸、加热—>H2O+CH2=CHCOOH注意：这个反应产率很低,主要产物是乳酸自身形成的链状酯类、环状交酯.

钝化指的是在金属表面形成一层致密的物质.是一种氧化还原的化学变化.2AL+6H2SO4--AL2(SO4)3+3SO2+6H2O第一题其实就是指铁粉过量,生成气体0.5摩尔,所以FeS,Fe,S都是0

CH3CH2OH--(170摄氏度,浓H2SO4)----CH2==CH2+H2O2CH3CH2OH--(140摄氏度,浓H2SO4)----CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

S+2H2SO4＝3SO2↑+2H2O

+6价的硫把铁氧化成三价铁离子,2Fe+6H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O自己被还原成二氧化硫.反应一段时间之后硫酸浓度变稀就生成而家铁离子和氢气.

据我们的汪校长说是可以的.骚啊伱.分给我吧.高中里会做这个试验的.不用加热

Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑33Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑记住,一

你问的是化学方程式吧?S+2H2SO4=△=3SO2↑+2H2OH2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2OSO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4希望我的回答能对你学习有帮助!

Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O将生成的气体导入品红溶液,产生的现象是：品红溶液褪色；若导入紫色的石蕊试液中,产生的现象是：先变红色,后褪色（变为无色）；将反应后液体倒入少量水

铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O其中1/2的浓硫酸被还原因为有0.3mol铜所以被还原的硫酸液有0.3mol标况下,生成0.3mol的SO2,即6.72L气

25``(1)`求被还原的硫酸物质的量?列式子啊!2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O`被还原的硫酸是什么`?就是被还原成SO2的那部分硫酸``那怎么算`?就用SO2的物质的量来算!19

Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+H2O+SO2↑64646.4gxx=6.4g=0.1molV=2.24L被还原的硫酸转化成为SO2,所以,SO2的物质的量就是被还原的硫酸的物质的量,为0.1m

分析：差量法,催化剂质量不变设分解得氯酸钾为x克,二氧化锰质量为m克,则反应前总质量为4m克,反应后总质量为10m/3克,由2KClO3=2KCl+3O2↑24596x4m-10m/3245×2m/3

选C反应方程式2H2SO4(浓)+Cu==(加热)CuSO4+2H2O+SO2每2mol浓硫酸中有1mol作氧化剂氧化了1mol0价的Cu,生成氧化产物SO2,所以氧化剂为H2SO4,还原剂为Cu,二

因为铁粉是过量的,所以所有溶解的铁都会转化为二价铁（即使三价铁也要被还原）那么,根据守衡关系,1.5mol铁产生1.5mol的硫酸亚铁,有0.5mol的硫酸根被消耗掉了,所以产生二氧化硫0.5mol,

硝酸的浓度很高,所以生成的是NO2Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H20所以每1mol铜进,2molNO2出1mol的铜反应得到的质量差是92-63.5g=28.5g所以反应的铜的质量