将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 07:38:51

将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2
（1）若反应结束,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 ,质量为
（2）若反应停止后,有w g铁粉被溶解,则产生的SO2在标准状况下的体积是

因为铁粉是过量的,所以所有溶解的铁都会转化为二价铁（即使三价铁也要被还原）
那么,根据守衡关系,1.5mol铁产生1.5mol的硫酸亚铁,有0.5mol 的硫酸根被消耗掉了,所以产生二氧化硫0.5mol,根据总反应式,
2Fe+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4消去硫酸铁
即：3Fe+6H2SO4=3FeSO4+3SO2+6H2O
浓硫酸反应时1mol铁产生1mol硫酸亚铁+1mol二氧化硫,所以在这里提供酸根的硫酸是0.5mol,剩余1mol硫酸产生氢气,即1mol氢气,气体质量为34g
第二问,还是因为铁粉过量,所以依次类推,
wg=w/56mol （摩尔数）
如果没有氢气产生,那么根据总反应式,需要1mol的铁
所以当摩尔数小于1时,显然,产生的SO2为 VSO2=(W/56)*22.4
如果产生了氢气,那么摩尔数显然大于一
此时产生硫酸亚铁w/56 mol 消耗于二氧化硫的硫酸根2-w/56
产生的二氧化硫体积为（2-w/56)*22.4

将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2 将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2molH2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2. 将过量铁粉放入300ml 2mol的浓硫酸中,假设浓硫酸完全反应且全部还原为SO2,则参加反应的Fe的质量为? 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe 在足量的浓硫酸中加入1.92g铜粉加热得到SO2 448ml求被还原的H2SO4的物质的量 3molCu和含8molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量为( ) A．3mol B．4m 将11.2g铁投入200ml某浓硫酸中.求所用硫酸中H2SO4的量浓度反应生成的H2在标准状况在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热被还原的硫酸为0.9mol.浓硫酸实际体积（`=）100ml 绿矾加强热分解得到硫酸,Fe2O3,水和SO2 一定量绿矾完全分解,得到的产物中质量最小的为? 将Fe,Al,Mg的单质分别投入等质量的稀硫酸中（过量）,反应结束后, 3.2cu与50mol浓硫酸(足量)在加热条件下加热被还原h2so4物质的量铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少?