向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4.向少量氢氧化钡溶液加多量NaHSO4,证明反应方程式系数不同?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 21:23:57

向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4.向少量氢氧化钡溶液加多量NaHSO4,证明反应方程式系数不同?
向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4.向少量氢氧化钡溶液加足量NaHSO4如何实验证明两个反应方程式系数不同?多出的物质到哪去了?

向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4,既Ba(OH)2过量.
反应方程式为：Ba(OH)2 + NaHSO4 BaSO4(沉淀) + 2H2O + Na2SO4
没有多出来的物质,第一个实验中,反应生成的是NaOH；第二个实验的时候,反应生成的Na2SO4
如果多出来的物质指的是过量的Ba(OH)2或NaHSO4...过量的物质自然是没有参加反应,还在溶液中.
再问：恩，首先谢谢你。但是请问如何证明方程的系数关系呢？
再答：不是很理解你说的方程系数关系的意思>.< 是不是想说，怎么配平这样的方程？或者说配平这些系数的原因？要考虑的是Ba2+：OH-=1:2 H+：SO42-= 1:1 所以，当Ba(OH)2和NaHSO4反应时，首先必然会生成BaSO4 然后，根据两者过量情况进行H+和OH-的配平。比如说，氢氧化钡过量，那么则是有OH-剩余所以： Ba2+ + OH- + SO42- + H+ ===BaSO4(沉淀) + H2O 剩下一个OH-没有参与反应。而NaHSO4过量时，多余出来的则是SO42- 因为需要2个H+去中和2个OH-，此时Ba2+只有一个，只能和一个SO42-结合，所以多出一个SO42- 既： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ====BaSO4(沉淀) + 2H2O 此时，剩下一个SO42-打酱油~ 不知道这个是不是你想要的？~
再问：其实我想问如何用试验证明之间的系数关系……方程式社么的我知道。。。
再答：滴定呗……然后带入数据计算，光看实验现象恐怕不足以证明
再问：恩，谢谢
再答： >.

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