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为什么Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很低?这与化学反应平衡有关吗?

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/15 21:13:49
为什么Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很低?这与化学反应平衡有关吗?
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假设在固定的恒温容器中,SO2与O2反应（正反应）还没有达到平衡,那么如果突然通入SO3,反应有可能达到平衡吗?
假设在Cl2与H20反应（正反应）没有达到平衡时,仅仅增加Cl-的浓度,反应有可能达到平衡吗?
为什么Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很低?这与化学反应平衡有关吗?
第一个,是的
因为有Cl2+H2O=可逆=HClO+H+ +Cl-
Cl-浓度高会抑制这个反应,同时使Cl2的溶解度下降.
第二个,可能
任何牵涉到气体或者液体的平衡反应,都有一个平衡常数K.
例如2SO2+O2=可逆=2SO3
K=[SO3]^2/[SO2]^-2/[O2]
所以是有可能加入的SO3恰好使得原来不平衡的体系变为平衡的.
第三个,和上一问一样
K=[Cl-][HClO]/[Cl2]
单纯提高Cl-的浓度也可以使反应达到平衡.
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