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我们老师在写还原性：S2-＞亚硫酸根＞I-＞Fe2﹢＞Br-＞Cl-＞F-之后,又得出了氧化性：Fe3+＞S的结论,请问

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 17:28:35
我们老师在写还原性：S2-＞亚硫酸根＞I-＞Fe2﹢＞Br-＞Cl-＞F-之后,又得出了氧化性：Fe3+＞S的结论,请问
这样子可以吗?它们与Fe2+与S2-的核电荷数又不同,核外电子数也不同.可以就这样子得出结论吗?有人问了这个问题,结果老师说Fe2+失去一个电子就变成了Fe3+.为什么可以这样得出结论呢?难道只要原子核不变就行了?在此我还想问一下,决定物质还原性与氧化性的第一因素是什么?也就是最主要的因素?
我们老师在写还原性：S2-＞亚硫酸根＞I-＞Fe2﹢＞Br-＞Cl-＞F-之后,又得出了氧化性：Fe3+＞S的结论,请问
氧化性与还原性是要通过电极电势来判断的,
但是常用的物质可以通过元素周期律和反应方程式来判断
反应物的氧化性大于生成物的,还原性也是
卤素从上到下,单质是氧化性增强的,所以离子是还原性增强的
又有
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4得到亚硫酸根(SO2)的还原性大于I-
又2Fe3+2 I-=I2+2Fe2+得到碘离子强于二价铁离子
Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br-得到还原性是亚铁离子大于Br-
由此得到 亚硫酸根＞I-＞Fe2﹢＞Br-＞Cl-＞F-
但是硫离子大于亚硫酸根这个不知道咋判断
2Fe3+ +H2S=2Fe2+ +2H+ +S得到三价铁大于硫
我们老师在写还原性：S2-＞亚硫酸根＞I-＞Fe2﹢＞Br-＞Cl-＞F-之后,又得出了氧化性：Fe3+＞S的结论,请问 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-.下列反应能正向自发进行的是（　　） 高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl- 将以下离子的还原性由强到弱排序：Fe3+,Fe2+,S2-,F-,Cl-,Br-,I- 粒子半径:Br->K+>S2->S 还原性：Na+＞S2-＞Br—＞Cl— 氧化还原反应中,已知还原性：I—＞Fe2+＞Br— 在H+ Fe2+ Fe3+ S2- I- S中问氧化性还原性问题 已知：氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—； 氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；对吗,为什么 如何通过实验比较下列物质氧化性或还原性的强弱?1、Cl2、Br2、I2和Fe3+离子 2、Cl-、Br-、I-和Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe Cu Cu2+ Cl- Br- I- Cl2 Br2 I2的还原性和氧化性强弱比较.Ps.I2