方程式配平Fe2O3+HI==FeI2+I2+H2O详细过程

方程式配平Fe2O3+HI==FeI2+I2+H2O详细过程
Fe2O3+HI==FeI2+I2+H2O配平的详细过程

配平氧化还原反应的原则是：得失电子总数相等.
元素化合价升高n价,就表明这种元素的一个原子失去n个电子；反之,化合价降低n价,就变示这种元素的一个原子得到n个电子.
Fe2O3中Fe为+3价,到FeI2中Fe为+2价；而HI中I为-1价,到I2中I为0价.
Fe：+3→+2,每个Fe原子得到1个电子；I：-1→0,每个I原子失去1个电子.
1和1的最小公倍数（也就是得电子总数或者失电子总数）仍为1,可知方程式中化合价变化的Fe原子与I原子个数均为1,而产物I2分子含2个I原子,本该在I2前写系数1/2,同样Fe2O3中Fe原子数也为2,在Fe2O3前也应该写1/2,为了配平简化,使Fe原子与I原子的原子个数均变为2倍.
先写成：1Fe2O3 + HI = FeI2 + 1I2 + H2O
然后根据质量守恒定律,在FeI2前写2,接着就知道HI前应该为6,最后知道H2O系数为3
写做：1Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + 1I2 + 3H2O
方程式中系数1省略,最后写做：
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
如果仍有不清楚的地方,你可以再举一个例子,我再进一步说明.
再问： “而产物I2分子含2个I原子，本该在I2前写系数1/2”为什么？ 还有，KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+H2O+Cl2 这个方程式中KCl,MnCl2中的Cl没有被氧化的，HCl该怎样配？谢谢
再答： 化合价升降的价数，是每个原子得失电子数，为使其得失电子总数相等，还应乘以原子个数。 所以根据化合价升降知道每个原子得失电子数后，求其最小公倍数，这就是总数。然后总数除以每个原子得失电子数得到原子个数。（一定要注意是原子个数，并不一定是系数）。 再给你举例： KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 可知： Mn：+7→+2，每个Mn原子得5e- Cl：-1→0，每个Cl原子失1e- 5与1的最小公倍数为5，5÷5=1（Mn原子有1个），5÷1=5（Cl原子有5个），注意这样求出的是化合价变化的原子的个数，不是总数 (1)KMnO4 + HCl —— KCl + (1)MnCl2 + (5/2)Cl2 + H2O 由于写5/2不方便，不如一开始就给Mn原子×2，给Cl2分子×5 改写做：(2)KMnO4 + HCl —— KCl + (2)MnCl2 + (5)Cl2 + H2O 然后根据质量守恒定律，再依次配平其它系数 →(2)KMnO4 + HCl —— (2)KCl + (2)MnCl2 + (5)Cl2 + H2O →(2)KMnO4 + (16)HCl —— (2)KCl + (2)MnCl2 + (5)Cl2 + H2O →(2)KMnO4 + (16)HCl —— (2)KCl + (2)MnCl2 + (5)Cl2 + (8)H2O