2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 16:57:10

2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．

设A、B的相对原子质量分别为M_A、M_B，则有：
A+2HCl=ACl₂+H₂↑
M_Ag 2g
2.8g 0.1g
所以M_Ag：2.8g=2g：0.1g，解得M_A=56，故A为Fe，
据题意可知，B的氢化物的化学式为H₂B，故有2：M_B=（1-94.1%）：94.1%，解得M_B≈32，故B为S，
答：A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32．

2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3 某元素M的单质2.7g和足量的盐酸反映,生成标况下的H2 3.36L；此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M2O3；又知某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5a g单质可跟20g氧气完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2（标准状况），同时A转 0.5molA元素的最高价离子被还原、要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用 1mol的A单质与酸反应,能置换出1g氢气 A是什么元素同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6g B的氢氧化物恰如果用浓盐酸和MnO2反应生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g,计算反应消耗MnO2的量. 如果用浓盐酸和MnO2反应,生成氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g.试计算反应消耗MnO2的量. 某元素R的原子最外层有5个电子,6.2gR的单质完全氧化后生成14.2g最高价氧化物,R原子核内. 元素R的最高价氧化物的化学式为RO2,它与氢气生成的化合物中,氢元素质量分数为25% 单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（　　）