等PH的氨水、KOH、Ba（OH)2 溶液中：C（NH+）＝C(K+ )=2C(Ba^2+ )为什么?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 19:49:47

等PH的氨水、KOH、Ba（OH)2 溶液中,PH相等,则它们溶液中自由的OH-浓度相等.只有在等比例体积的容易中,电离出等比例的OH-浓度才相等.所以等PH的氨水、KOH、Ba（OH)2 溶液中：C（NH+）＝C(K+ )=2C(Ba^2+ ).
再问：我知道OH-浓度相等，而且Ba浓度是OH-浓度的两倍，K+浓度也等于OH-浓度，但铵根离子浓度怎么会等于OH-离子浓度呢？
再答：铵根离子是部分电离，1mol的氨水中就有1mol的OH-和NH4+，同时温度、气压没同，离子浓度也么同，但是在这里没用考虑

等PH的氨水、KOH、Ba（OH)2 溶液中：C（NH+）＝C(K+ )=2C(Ba^2+ )为什么? pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中c[Ba(OH)2]:c(KOH)＝__:__ pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol/L）（　　）在Ba(OH)2溶液中 2c（ba(oh)2）是小于c(OH)的吗为什么pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 将PH=9的Ba(OH)2溶液稀释500后溶液中c(ba2+)与c(OH-)之比约为将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释到1000倍,所得溶液c(Ba2+):c（H-)为多少 PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)> 将PH均为12的BA(OH)2溶液 NAOH溶液氨水三种溶液分别加水稀释100倍稀释后溶液的PH大小关系为a b c 在线等pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则混合溶液中H+浓度(单位:mo 在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L