不明白怎样判断一个可逆反应达到化学平衡了

不明白怎样判断一个可逆反应达到化学平衡了
怎样判断化学平衡

解题思路： 考查了可逆反应达到平衡状态的判断依据，注意把握实质。
解题过程：
1、化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。对反应，当有（①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。〔反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外〕③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。〔但不适用于这一类反应前后化学计量数相等的反应〕④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。⑥物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。
2、化学平衡状态的判断依据
(1)直接判定依据：v(正)=v(逆)，具体含义：
①同一物质：生成速率等于消耗速率。
②不同的物质：化学反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(2)间接判定依据：各组分的浓度保持不变，具体：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
【特别提醒】平衡时各组分的浓度保持不变，不是浓度相等，也不是等于化学计量数之比，换言之，若反应一段时间后，若各组分的浓度相等或正好等于化学计量数之比，则反应不一定达到平衡状态。
【拓展延伸】化学平衡判断依据的具体分析
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据图表
例举反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V_(正)=V_(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V_(正)=V_(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V_(正)不一定等于V_(逆)
不一定平衡
④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V_(逆)
不一定平衡
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
不一定平衡
混合气体平均相对分子质量Mr
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时
平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
3、总结：判断可逆反应达到平衡状态要选择一个变量，当这个变量不再变化时，可逆反应一定达到了平衡状态。