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希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2V

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 07:56:48
希望能讲的很清楚
pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.
溶液的总体积为2VL 为什么不对 不是H+的物质的量等于OH-的吗
希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2V
答案是小于2VL
因为弱酸会随着反应的进行不断的电离出H离子,中和VL的氢氧化钠,消耗的酸要小于VL,所以总体积会小于2VL.
换句话说,PH=11的OH只有10-3那么多.而PH=3的弱酸是电离出来的H+为10-3,还有大部分没有电离的H离子,会随着反应的进行不断的电离,所以用的体积会小于氢氧化钠的体积.
希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2V 急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7 pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7.下列判断正确 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（ 化学——盐类水解5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7（ 化学PH值计算讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合 当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为_ PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7 A．根据弱酸部分电离，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若为强酸，因为H + pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11的体积混合后,溶液的pH为多少,若按1 pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11 RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7. PH为2的硫酸和PH为11的氢氧化钠溶液混合,混合液PH=7.则两种溶液的体积比是多少