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怎么解释等质量有机物CxHy y/x的值越大 耗氧量越多 这个规律?

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/18 12:04:09
怎么解释等质量有机物CxHy y/x的值越大 耗氧量越多 这个规律?
有人曾经是这样说：质量：m = 12x + y
耗氧量：n = x + y/4
所以单位质量的耗氧量：
n/m = (x + y/4)/(12x + y)
= (1 + y/(4x))/(12 + y/x)
设y/x = t,则
n/m = (1 + t/4)/(12 + t)
= (4 + t)/(48 + 4t)
整理得：
n/m = 1/4 - 2/(12 + t)
可见t越大,n/m越大,耗氧量越大.
但是我感觉他把质量设为m=12x+y不行,因为12X+Y对于不同的烷烃来说是个变量而上面是说等质量,这样矛盾了,有没人能给出其他证明,就要这种数学证明的
答得好有得加分
前面都懂了：n/m = (1 + t/4)/(12 + t)
= (4 + t)/(48 + 4t)
整理得：
n/m = 1/4 - 2/(12 + t)
这部怎么变的？
怎么解释等质量有机物CxHy y/x的值越大 耗氧量越多 这个规律?
n/m= (4 + t)/(48 + 4t) =(t+12-8)/(48 + 4t)
=(t+12)/(48 + 4t)-8/(48 + 4t)于是n/m = 1/4 - 2/(12 + t) ,m=12x+y是可行的,12X+Y对于不同的烷烃来说的却是个变量,但是你可以认为m的值不变,即虽然x和Y在变（也必须要变,因为是不同的烷烃）,但他们的12X+Y值是一定值,即X确定了.实际上Y就已经定了.
其他的数学证明方法其实大同小异,都是差不多的,其实想想就知道了,2g的氢气就消耗了1mol的氧气,而12g的碳才消耗了1mol的氧气,一堆烷烃实际上可以看做一堆碳和氢气,当然其中氢气含量越高则耗氧量越高.
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