已知：在100℃时,水的离子积为1*10^12,此时将pH=12的NaoH溶液v1L于pH=1的

已知：在100℃时,水的离子积为1*10^12,此时将pH=12的NaoH溶液v1L于pH=1的 已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12.在此温度下,将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得到 ．100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显什么性?为什么氢氧根离子的浓度是1mol/L 某温度下，水的离子积为1╳10-12，若使pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者体积比为 pH=12的NaOH 溶液氢氧根离子浓度是1×10-2,为什么 某温度下,水的离子积为1*10^-13,将PH=a的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按体积比为10；1混合,若混合后为中性 100℃时,kw=10的-12次幂,若ph=1的盐酸与ph=11的NaOH溶液混合后,溶液的ph=7,则盐酸与NaOH溶 溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 常温下,有PH为12的NaOH溶液100ml将其PH变为11 pH为12的NaOH溶液100mL,要使它的PH=11, pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少 若在100C时,将ph=11的NaOH溶液aL与与ph=1的H2So4溶液bL混合后：（1）若所